1、选择题  已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判断正确的

参考答案：D

本题解析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，错误；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，错误；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，错误；D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△
开始（mol/L）：0.01?0.01?0
变化（mol/L）：0.002? 0.002? 0.004
平衡（mol/L）：0.008? 0.008? 0.004
故该温度下该反应的平衡常数k=0.0042×(0.008×0.008)=0.25，正确。

本题难度：一般

2、计算题  某温度下Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２之间建立起如下的平衡Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２，测得平衡混合物对空气的相对密度为2．644，求Ｎ２Ｏ４的分解率。

参考答案：Ｎ２Ｏ４的分解率为20％。

本题解析：设Ｎ２Ｏ４的起始物质的量为1
　　转化了的Ｎ２Ｏ４物质的量为ｘ
　　?Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２
　　起始物质的量?1?0
　　转化物质的量?ｘ?2ｘ
　　平衡物质的量?1－ｘ?2ｘ
　　平衡时混合气体的总物质的量为
　　ｎ总＝1－ｘ＋2ｘ＝1＋ｘ
　　∵＝29·Ｄ＝29×2．644＝76．68
　　已知Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２的相对分子质量分别为92，46，则有：
　　76．68＝（92×（1－ｘ）＋46×2ｘ／1＋ｘ）
　　解得ｘ＝0．2ｍｏｌ
　　∴Ｎ２Ｏ４的分解率为：（0．2／1）×100％＝20％

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25％，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
[? ]
A．1/5
B．1/4
C．1/3
D．1/2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是? (　　)
A．平衡时，X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40
D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%

参考答案：D

本题解析：根据图示，X、Y为反应物，Z为生成物，10 s时达到平衡。在0～10 s内，Z增加1.60 mol，X减少0.80 mol，Y减少0.80 mol，由于X、Y起始物质的量不同，故平衡时X、Y的转化率不同，A项不正确；根据Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝0.80 mol：0.80 mol：1.60 mol＝1：1：2，得T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，由于反应前后气体体积不变，达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡不移动，B项不正确；达到平衡时，c(X)＝0.40 mol/2 L＝0.20 mol/L，c(Y)＝0.20 mol/2 L＝0.10 mol/L，c(Z)＝1.60 mol/2 L＝0.80 mol/L，平衡常数K＝＝32，C项不正确；若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则：
　　　　　X(g)　＋　Y(g)　　2Z(g)
起始(mol)? 0.71?1.00 ?0
改变(mol)? x ?x ?2x
平衡(mol)? 0.71－x? 1.00－x? 2x
由于温度不变，K不变，故＝32，解得x＝0.60，故平衡时Y的转化率为60%。

本题难度：一般

5、填空题  煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：的平衡常数随温度的变化如下表

参考答案：（1）放热
（2）BCE
（3）K=K1/K2
（4）75%
（5）y=x
（6）0.44（或4/9）

本题解析：

本题难度：困难