1、计算题  在一定条件下，可逆反应A2+B22C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始浓度分别用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要维持相同的平衡状态，请计算后完成下列问题：
（1）a、b应满足的关系是什么？
（2）计算a的取值范围。

参考答案：a、b的关系为：a=b+0.4，a的取值范围为：0.4＜a＜1.3。

本题解析：（1）a、b应满足的关系是：

则a、b的关系为：a=b+0.4
（2）根据题中条件可以得出以下关系：
A2? +? B2??2C
平衡状态：0.5 mol·L-1?0.1 mol·L-1?1.6 mol·L-1
则当该反应向逆反应方向进行到底时，a的值为1.3
当该反应向正反应方向进行到底时，a的值为0.4
所以a的取值范围为0.4＜a＜1.3

本题难度：简单

2、选择题  反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（?）
A．增加C的量
B．加催化剂
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

参考答案：D

本题解析：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，化学平衡不移动，故错；
B、催化剂能改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，故错；
C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，化学平衡不移动，故错；
D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，化学平衡发生移动，故对。
故选D。
点评：影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强，需要注意的是改变纯固体或液体的量、使用催化剂，化学平衡不移动，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学化学平衡的移动。

本题难度：简单

3、选择题  反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大

参考答案：D。

本题解析：该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据平衡移动原理，A项，减小容器体积（即加压），平衡不移动，A错。B项，加催化剂，只影响反应的速率，而平衡不会移动，Z的产率不会增大，B错。C项增大c(X),会提高Y的转化率，X的转化率则会降低，C错。D项，降温，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，D正确。
【考点定位】本题考查外界条件改变对化学平衡的影响，解题的关键是要明确化学反应的特点及平衡移动原理的应用。难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A．该反应是焓变为负值
B．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

参考答案：A

本题解析：根据平衡常数的表达式可知，方程式为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，D不正确。温度降低，NO浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，S正确。B不正确，此时物质的浓度不变，平衡不移动。升高温度，反应速率都是增大的，C不正确。答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列不可能属于可逆反应的是
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和
C．电解水生成和，氢气和氧气转化成
D．溶于水和分解

参考答案：C

本题解析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，C中反应条件不同，不是可逆反应，其余都是的，答案选C。

本题难度：简单