1、填空题  已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。?
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。?
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。?

参考答案：(1)28.65　(2)57.3 kJ·mol-1　(3)小于

本题解析：(1)="0.5" mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol-1="28.65" kJ。
(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol-1。
(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。

本题难度：一般

2、选择题  在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

参考答案：C

本题解析：本题考查化学反应与能量变化。
先算出CO2和NaOH的物质的量，分别是0.5mol和0.75mol.由题意知，CO2过量。首先发生CO2 + 2NaOH="Na2CO3+H2O"
0.375---0.75--
放出热量为0.375y
然后
CO2? + H2O+Na2CO3=2NaHCO3，设反应热为Z
0.125--------
则放出热量为0.125Z
两式相加，得到
2CO2+2NaOH=2NaHCO3，由题意知
X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。
设2CO2+2NaOH=2NaHCO3的反应热为2A。
得2A=y+Z
那么CO2+NaOH=NaHCO3的反应热A=4x－y。
所以答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1?②
下列判断正确的是（　　）
A．254g?I2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

参考答案：A、254g?I2（g）中通入2g H2（g），反应放热小于26.48kJ，故A错误；
B、H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1，反应是吸热反应，反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故B正确；
C、反应①是放热反应，但该反应在常温下不一定很容易发生，和反应条件有关，故C错误；
D、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①；H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1?②；依据盖斯定律①-②得到I2（g）?I2（s）△H=-35.96kJ?mol-1 ；说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1=－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　 ΔH2=b，下列说法正确的是[　 ]
A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol
B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|
D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

参考答案：C

本题解析：A 错误，该反应的ΔH2>+483.6kJ/mol ,如果是气态水分解，ΔH2="+483.6kJ/mol" 但该反应是液态水分解，所以吸收的热量要大于483.6kJ，由此可知，B 选项错误，C选项正确，
D 错误，热化学方程式中化学计量数不仅表示分子个数，也表示物质的量。

本题难度：一般

5、填空题  能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol?
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)?ΔH＝－110.5 kJ/moL?
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)?ΔH＝?kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝?kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝?H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为?kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
??。

参考答案：（1）＋131.3
（2）① —（E1- E2）或（E2-E1）
② 409?
③ 降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，提高反应速率。

本题解析：略

本题难度：简单