1、选择题  下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多
B．在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol
C．已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知
（1）H2( g )＋O2?( g ) ＝ H2O ( g )?ΔH1?=" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2?( g ) ＝2H2O ( g )?ΔH2?=" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2?( g ) ＝ H2O ( l )?ΔH3?=" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2?( g ) ＝2H2O ( l )?ΔH4?=" d" kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是（?）。
A．c<a<0
B．b>d>0
C．2a=b< 0
D．2c=d>0

参考答案：AC

本题解析：氢气燃烧是放热反应，△H小于0。由于参加反应的氢气越多，放热越多，所以2a=b＜0，2c=d＜0。又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生产液态水放出的能量多，所以2c=d＜2a=b＜0，因此正确的答案选AC。

本题难度：一般

3、选择题  工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是? (　　)。
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

参考答案：C

本题解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错；B项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1 mol。

本题难度：简单

4、选择题  反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石的能量比石墨的低
C．金刚石比石墨稳定
D．金刚石和石墨不能相互转化

参考答案：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量比石墨的高，故B错误；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C错误；
D、金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故D错误．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

参考答案：B

本题解析：A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误。B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确。C。由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误。D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程。断裂化学键要吸收能量。这与图像画的不符合。错误。

本题难度：简单