1、选择题  下列说法中正确的是
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键
D．含有金属元素的离子一定是阳离子

参考答案：A

本题解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含有离子键，据此可知：A、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，A正确；B、含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质例如氢气或是离子化合物例如氢氧化钠等，B不正确；C、稀有气体分子中不存在化学键，因此分子中不一定含有化学键，C不正确；D、含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如MnO4－等，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  按要求完成下列问题：
（1）在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=　　　　；表示氢气燃烧的热化学方程式为　 　。 
（2）在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S的燃烧热的ΔH=　　　　；S燃烧的热化学方程式为　 　。 
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为 　。 

参考答案： （1）-286 kJ·mol-1　H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH="-286" kJ·mol-1
（2）-297 kJ·mol-1　S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH="-297" kJ·mol-1
（3）SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH="-1" 427．2 kJ·mol-1

本题解析： 1)n(H2)="4" g/2 g·mol-1="2" mol，则氢气燃烧热的ΔH="-572" kJ/2 mol="-286" kJ·mol-1。
（2）n(S)="16" g/32 g·mol-1=0．5 mol，则S的燃烧热的ΔH=-148．5 kJ/0．5 mol="-297" kJ·mol-1。
（3）1 mol SiH4燃烧放出的热量为44．6 kJ×32="1" 427．2 kJ，其热化学方程式为SiH4(g)+O2(g)SiO2(s)+H2O(l)　ΔH="-1" 427．2 kJ·mol-1。
考点：燃烧热　能源

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．水力发电是将化学能转化为电能的过程
C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置