1、选择题  下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是
A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

参考答案：B

本题解析：本题主要考查焓变、熵变的判断，分解反应大多吸热，化合反应大多放热，燃烧、中和反应都是放热反应，同种物质固、液、气态时熵值依次增大。

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是?（?）
A．KF
B．H2SO4
C．CuCl2
D．NH4Cl

参考答案：D

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，而配位健的
形成需要配体和接受电子的空轨道，据此可知，HF分子、硫酸分子中只有极性键。氯化铜中只有离子键，氯化
铵中既有离子键又有共价键和配位键，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，该题的关键是明确离子键、共价键和配位健的含义以及判断依据，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

3、填空题  甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷中含有的化学键是______，其在固态时属于______晶体．
（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为______．

参考答案：（1）SiH4由非金属形成的化合物，非金属元素之间的化学键为共价键，SiH4在常温下为气体，沸点较低，应为分子晶体，故答案为：共价键，分子；
（2）1g甲硅烷的物质的量为1g32g/mol=132mol，放出44.6kJ的热量，
则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，
热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2?kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2?kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中，中心原子是sp杂化的是(? )
A．BeCl2
B．H2O
C．CH4
D．BF3

参考答案：A

本题解析：BeCl2中Be原子发生sp杂化，分子为直线形；BF3中B原子发生sp2杂化，分子为平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都发生sp3杂化。

本题难度：一般

5、选择题  下列纯物质溶于水时，未克服共价键的是（　　）
①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH．
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：①CH3CH2OH溶于水，不发生电离，未克服共价键，故选；
②NaHSO4溶于水，发生电离，离子键、共价键均破坏，故不选；
③HNO3溶于水，发生电离，共价键被破坏，故不选；
④NaOH溶于水，发生电离，离子键破坏，但O-H共价键未破坏，故选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般