1、简答题  今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）配制过程中应当使用______mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查______．
（2）需要称量______g的NaOH固体．
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线．

参考答案：（1）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有500mL容量瓶，没有480mL容量瓶，故选500mL容量瓶；容量瓶使用前必须检漏，
故答案为：500；检漏；
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，故答案为：4；
（3）①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故选①③．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  若配制500 mL 0．2 mol/L的稀硫酸
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1．84 g·mL-1）_____________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；
b．用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________；
④_________________________________；
⑤_________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______________________________________。

参考答案：（1）5.4
（2）①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4（或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4）；③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯；④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
（3）量筒的精确度不够高（或读数误差，溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等）（答案合理即可）
（4）充分搅拌（给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等）（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol．L-1。

参考答案：（1）m/M （2）2m NA/M  （3）22．4m/M （4）m/(m+1000)（5）m/MV

本题解析：（1）根据n="m/M," 该气体的物质的量为m/M mol。
（2）根据N=n×NA，该气体是双原子分子，所含原子总数为（2m NA）/M 个。
（3）根据V=n×Vm,该气体在标准状况下的体积为22．4m/M L。
（4）根据[m(质)/m（液）]×100%该气体溶于1 L水中，其溶液中溶质的质量分数[m/(m+1000)] ×100%。
（5）根据C=n/V，该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为m/MV mol．L-1。
考点：考查物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（　　）
A．8.92%
B．89.2%
C．85.6%
D．92.3%

参考答案：滴定发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式可知100mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L×100mL10mL=0.025mol，由氯原子守恒可知n（NH4Cl）=n（HCl）=0.025mol，故NH4Cl的质量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，故样品中氯化铵的质量分数为1.3375g1.5g×100%=89.2%，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  质量分数为a%，物质的量浓度为c?mol/L?的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　）
A．大于2cmol/L
B．等于2cmol/L
C．小于2cmol/L
D．在cmol/L～2cmol/L之间

参考答案：令质量分数为a%的氢氧化钾溶液的质量为m1，质量分数为2a%的氢氧化钾溶液的质量为m2，
蒸发前后溶质的质量不变，则：
m1×a%=m2×2a%，所以m1=2m2，
说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积，
即KOH溶液的体积比原来的一半要小，故质量分数为2a%氢氧化钾溶液物质的量浓度大于大于2cmol/L．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单