1、实验题 为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
⑴实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解沉降；③_________；④?________；⑤冷却结晶。
⑵用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示__________（填“样品”或“砝码”）更重。
⑶在进行第③操作时，要用玻璃仪器有_______________。
⑷在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止_____________。
参考答案：⑴过滤；蒸发
⑵砝码
⑶漏斗、烧杯、玻璃棒
⑷液体飞溅
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（ ）
A．NaCl（Na2CO3）----加稀盐酸，分液
B．SO2（HCl）----氢氧化钠溶液，洗气
C．NaCl溶液（碘）----四氯化碳，萃取、分液
D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，蒸馏
参考答案：A．分液分离能分层的物质，稀盐酸和NaCl不分层，故A错误；
B．氢氧化钠能与二氧化硫和HCl反应，加工原物质除掉，故B错误；
C．碘易溶于四氯化碳，不溶于水，可做萃取剂，故C正确；
D．KNO3和KCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶法分离，故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量?H-1?O-16）
A.1molN2
B.1g?H2
C.0.1NAO2
D.4℃时，20mL水
参考答案：D
本题解析：分析：A、N2物质的量为1mol；
B、用质量和摩尔质量物质换算出物质的量；
C、用微粒数目和阿伏伽德罗常换算出物质的量；
D、用密度和体积计算质量，再用质量和摩尔质量物质换算出物质的量．
解答：A、N2物质的量为1mol；
B、1g?H2物质的量为
=0.5mol；
C、0.1NAO2的物质的量为：
=0.1mol；
D、4℃时，20mL水的物质的量为：
=1.11mol；
故选D．
点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数目的换算关系和计算，同时还考查了质量、密度和体积的关系，较简单．
本题难度：简单
4、实验题 实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。
实验记录以下：
实验I?从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。
体积(NaOH)/mL
| pH
|
5.0
| 2.2
|
10.0
| 2.4
|
| 20.0 | 3.0
|
24.0
| 3.8
|
24.8
| 4.5
|
25.0
| 7.0
|
25.2
| 9.5
|
26.0
| 10.0
|
30.0
| 10.7
|
?
实验Ⅱ?从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。
实验Ⅲ?从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。
实验IV?完成实验III后，再加入数滴BaCl2，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。
(1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：_____________________。
(2)计算标准NaOH溶液的浓度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________________、_______________mol／L。
参考答案：
本题解析：（1）滴定终点是恰好变色且30S再改变颜色。
（2）由图表中的数据直接展开计算即可。
本题难度：一般
5、选择题 现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 密度/g·cm—3
| 溶解性
|
A
| —11.5
| 198
| 1.11
| A、B互溶，
且均易溶于水
|
B
| 17.9
| 290
| 1.26
|
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是?（ ?）
A．过滤? B．蒸发?C．分液? D．蒸馏
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、分离固体和液体；B、分离固体溶质和液体；C、分离互不相溶的两种液体；D、正确，分离沸点不同的两种液体，大于30℃时分离效果较好。
本题难度：一般
考试问吧
