1、计算题  标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体充满一烧瓶后，将烧瓶倒扣于盛满水的水槽中；一段时间后，观察到水充满整个烧瓶，若不考虑溶质进入水槽的水中，那么所得烧瓶中溶液的物质的量浓度的最大值为，最小值为。

2、实验题  某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性?。
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：?；计算出通入的NO的体积为V mL（V<50）。
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式：?。
（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
I．当通入氧气的体积为V/2mL时，则广口瓶①的气体体积为?；
II．当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时，则通入氧气的体积可能为?。

3、选择题  合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是?；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是?。

4、填空题  （10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是?。
（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)? △H=" -574" kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)? △H=" -1160" kJ·mol-1　根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H=??。
（3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是?　　。
（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n3 =??p= ??。

5、选择题  下列说法正确的是
A．常温下使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B．常温下使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
C．常温下使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3
D．常温下使溴的四氯化碳溶液褪色的气体一定是C2H4