高中化学知识点大全《盐类水解的原理》高频试题预测（2019年最新版）(八) 2020-08-13 05:19:53 【大 中 小】 1、选择题  已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题  在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是  A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 参考答案：A 本题解析： 试题解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），因此c（Na+）＞c（CH3COO-），因单水解的程度一般较弱，则有c（CH3COO-）＞c（OH-），因此有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故选A． 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用 本题难度：一般 3、选择题  室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-) B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7 D．0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)

参考答案：D

本题解析：A、根据物料守恒可得0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+2 c(CO32-)，故A错误；B、溶液体积变为原来的2倍，c(Na+) = 0.1mol?L?1，所得溶液为中性，则c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(Cl?)+c(A-)，则c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.1mol?L?1，故B错误；C、醋酸为弱酸，pH=4的醋酸的溶质浓度远远大于pH=10的NaOH溶液的溶质浓度，所以二者等体积混合后，醋酸过量，pH<7，故C错误；D、0.l mol·L-1氯化铵溶液中NH4+的浓度大于H+浓度，滴加浓盐酸，H+浓度增大，可能有c(NH4+) = c(H+)，故D正确。
考点：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡。

本题难度：一般

4、选择题  在Na2S溶液中下列关系不正确的是(    )
A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

参考答案：A

本题解析：A、Na2S溶液中物料守恒式应为：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，错误； B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)为Na2S溶液中的电荷守恒式，正确；C、c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)，正确；D、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) 为Na2S溶液中的质子守恒式，正确。
考点：考查电解质溶液中的离子浓度关系、三个守恒式。

本题难度：一般

5、填空题  （16分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
                                    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式：                                           ，
氯化铝在水中电离方程式：________     _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                           。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

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