1、选择题  自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别
A.酚酞试液
B.氯化铁溶液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．

本题难度：简单

2、选择题  把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：AD

本题解析：分析：第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体为O2与CO2．
将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据二氧化碳是否过量用讨论的方法计算．
解答：2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol；
2.016LO2的物质的量为=0.09mol．
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
2 2 1
n m 0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=m=0.02mol，
（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol
2 Na2O2+4 HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.16mol 0.32mol 0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为=3.4mol/L．
（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.02mol 0.04mol 0.01mol
则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.09mol 0.09mol 0.09mol
所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为=1.3mol/L．
故选AD．
点评：本题考查化合物的计算，题目难度中等，注意利用端值法结合相关反应的方程式计算该题．

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是
A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料
B.汽油、乙烯均为石油分馏产品
C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂
D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料

参考答案：A

本题解析：分析：A．氮化硅、氧化铝熔点很高，可以做高温结构材料；
B．乙烯是石油裂解的产品；
C．明矾可以净水，但不能杀菌消毒；
D．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子材料．
解答：A．氮化硅、氧化铝熔点很高，可以做高温结构材料，故A正确；
B．汽油是石油分馏产品，乙烯是石油裂解的产品，故B错误；
C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮物质，起净水作用，但不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性，可以作自来水消毒剂，故C错误；
D．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子材料，故D错误；
故选A．
点评：本题考查石油炼制、新型材料、铝及氯的重要化合物性质与用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握．

本题难度：困难

4、选择题  下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
A.Na? NaOH? NaHCO3
B.Cu? CuSO4? Cu（OH）2
C.C CO CO2
D.Si? SiO2? H2SiO3

参考答案：C

本题解析：分析：A、Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；
B、Cu（OH）2不能直接得到Cu；
C、C与少量的氧气反应得到CO，CO与氧气反应得到 CO2，CO2与Mg反应可以得到C；
D、SiO2与水不反应．
解答：A、Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；
B、Cu与浓硫酸反应可以得到CuSO4，CuSO4与氢氧化钠等反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2不能直接得到Cu，故B错误；
C、C与少量的氧气反应得到CO，CO与氧气反应得到 CO2，CO2与Mg反应可以得到C，故C正确；
D、Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．

本题难度：困难

5、选择题  现有下列物质?①2.3g?Na?②6.2g?Na2O?③7.8g?Na2O2?④4.0g?NaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是
A.③＞②＞①＞④
B.③=②＞①＞④
C.④＞③＞②＞①
D.③=②＞④=①

参考答案：B

本题解析：分析：先根据化学反应方程式确定溶质，再根据溶液质量的变化计算质量分数．
解答：①2.3g?Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中溶质是氢氧化钠；根据化学式Na→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为4g，溶液的质量=钠和水的质量-氢气的质量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以该溶液的质量分数；
②6.2g?Na2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠；根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为=7.5%；
?③7.8g?Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠；根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为=7.5%；
?④4.0g?NaOH溶于水和水不反应，所以溶液的溶质为氢氧化钠，溶液的质量=氢氧化钠的质量+水的质量=4．g+100g=104g，所以溶液的质量分数为．
所以溶液的质量分数正确的是③=②＞①＞④，故选B．
点评：本题考查了物质之间的反应及溶液溶质的判断，难度不大，要注意溶液质量的计算，正确确定溶质的质量、溶液的质量是解本题的关键．

本题难度：困难