1、选择题  以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是(　? )
A.将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B.将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
C.将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液
D.在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率

参考答案：C

本题解析：试题分析：碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A正确；碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，B正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，C错误；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠更快，D正确。
考点：元素化合物
点评：碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应方程式为NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是：
①NaHCO3?②Al2O3? ③Al(OH)3? ④Al
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

参考答案：D

本题解析：试题分析：既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是具有两性的物质或弱酸的酸式盐，所以上述物质全部符合，答案选D。
考点：物质的性质
点评：本题容易把弱酸的酸式盐忽略。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，常温下呈液态的是
A.I2
B.MgCl2
C.Br2
D.SO2

参考答案：C

本题解析：分析：I2和MgCl2在常温下呈固态，Br2为液态，SO2为气态．
解答：A．I2在常温下呈固态，为紫色固体，故A不选；
B．MgCl2在常温下呈固态，为无色固体，故B不选；
C．在常温下，Br2为红棕色液体，故C选；
D．在常温下，SO2为无色气体，故D不选．
故选C．
点评：本题考查常见物质的物理性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，注重相关基础知识的积累．

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Mg2+、NH4+、Cl－
B.Mg2+、Ba2+、Br－
C.Na+、Cl－、I－
D.Al3+、HCO3－、Cl－

参考答案：A

本题解析：试题分析：A中的离子可以和溶液中的H+、SO42－、NO3－共存；B中Ba2+溶液中SO42－形成沉淀；C中Cl－、I－会被溶液中的硝酸氧化；D中的HCO3－和溶液中的H+反应，不能共存。
考点：离子共存

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++C1-+ClO-
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀；
B．次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
C．遵循质量守恒定律和电荷守恒；
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀，二者的物质的量之比为1：1．
解答：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2OH++C1-+HClO，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应、离子反应的书写方法是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单