高考化学知识点总结《硫及其化合物》高频考点特训（2019年练习版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《硫及其化合物》高频考点特训（2019年练习版）(十)

2020-08-13 05:25:23 【大中小】

1、选择题中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A．A是Na2SO3?
B.? B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.? B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D.?若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

参考答案：C

本题解析：显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），说明A是NaOH，B是Na2SO3（或NaHS）。C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为NaHS，与溴水发生反应（HS-+Br2＝S↓+2Br-+H+）会生成S沉淀；A为NaOH，水电离的OH-与溶液中H+浓度相同，为10-9?mol/L。B为能水解的盐，溶液中的OH-全部由水电离，其浓度为10－5?mol/L，故二者之比为1:104.A、A是NaOH，故A错误；B、若B为NaHS，与溴水发生反应（HS-+Br2=S↓+2Br-+H+）会生成S沉淀；故B错误；C、依据推断，B、C反应的离子方程式可能是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故C正确；D、A为NaOH，水电离的OH-与溶液中H+浓度相同，为10-9?mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH-全部由水电离，其浓度为10-5mol/L，故二者之比为1:104；故D错误，答案选C。

本题难度：一般

2、实验题将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。
（1）无明显现象的是?；
（2）溶液颜色褪去的是?；
（3）SO2作氧化剂的是?；
（4）SO2作还原剂的是?；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是?；
（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是?。

参考答案：（1）⑥?（2）②③⑤?（3）①?（4）②⑤?（5）④?（6）①

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有?。（填写字母编号）
A．温室效应
B．酸雨
C．粉尘污染
D．水体富营养化

将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为?。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为?。
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

?工业生产中，步骤③的反应条件为?。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为?。
写出步骤②反应的离子方程式?。
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式?。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_?。
（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 ?
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2?
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2?
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为?。

参考答案：（1）ABC(2分?漏选扣1分)
Ca(HCO3)2或碳酸氢钙
Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）点燃? NaCl? SO2+OH—= HSO3—
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+2CON2+2CO2
（4）4.48L（4分)

本题解析：（1）SO2引起酸雨、CO2能引起温室效应、PM2.5粉尘污染等故答案选择ABC。被氧化的方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4?工业生产盐酸的反应条件为点燃，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠和二氧化硫。步骤②反应的离子方程式SO2+OH—= HSO3—。
（3）NO2转化为HNO3的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。根据题信息，写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CON2+2CO2。（4）NO和NO2的混合气体8.96L物质的量为0.4mol，又混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则NO，NO2分别为0.1mol，0.3mol。根据已知方程式NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2，NO2还剩下0.2mol，发生了第二个反应 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2生成了二氧化碳0.1mol，故吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为4.48L。

本题难度：一般

4、选择题氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列关于硒及其化合物的叙述不正确的是(　　)?
A．硒化钠是以离子键形成的离子化合物?
B．硒难溶于水?
C．H2S剧毒，H2Se无毒?
D．硒与金属、非金属分界线相邻，是良好的半导体材料?

参考答案：C

本题解析：由Na2S类推可知Na2Se是离子化合物，A项正确。由S难溶于水类推，可知Se难溶于水，B项正确。由H2S剧毒类比，可知H2Se剧毒，C项不正确。D项正确。

本题难度：简单

5、填空题已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：A．若X为N2或NH3（催化氧化）,发生反应：N2+O22NO，4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。则A为硝酸，正确。B．若X为S 或H2S（完全燃烧），S+ O2SO2；2H2S+ 3O22SO2+ 2H2O；2SO2+ O22SO3；SO3+H2O= H2SO4则A为硫酸。正确。C．若X为非金属单质或非金属氢化物，如C或CH4，则它们发生不完全燃烧产生CO，CO燃烧得到CO2，CO2容易水产生的是碳酸，则碳酸不能与金属铜反应生成CO。若X是S或H2S，反应得到的浓硫酸与Cu在加热时可以反应得到SO2。因此A不一定能与金属铜反应生成Y。正确。D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③可能为氧化还原反应3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，也可能是非氧化还原反应如SO3+H2O= H2SO4。错误。

本题难度：一般

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