1、填空题  A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是?；第一电离能比后面一号元素大的原因是?
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为?，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为?
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为?，在同期表中位于?周期?族，原子结构示意图为?
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为?

参考答案：⑴NH3分子间有氢键；第一电离能不O大的原因是 N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
⑵ ； 2H2O22H2O+O2↑
⑶Fe，位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图?⑷1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

本题解析：根据题意可知：A是N；其相应的氢化物NH3的熔沸点比同族元素氢化物熔沸点高是因为在NH3分子间除了存在一般的分子间作用力外，还存在有氢键，增加了分子之间的相互作用。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，原子半径越小，失去电子越难，第一电离能越大，但是由于N原子2P轨道处于半充满的稳定状态，所以比O元素的第一电离能大。（2）B元素是H，它与O形成的18个电子的分子是H2O2，电子式为；H2O2在MnO2催化作用下反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（3）C元素的正三价离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则C是26号元素Fe,该元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为；（4）D元素是29号元素Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

本题难度：一般

2、选择题  X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（?）
A．　
B．
C．
D．

参考答案：：B

本题解析：先根据质子数=质量数—中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数-
电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=" m/M" 计算含有电子的物质的量。
解：该离子中含有的质子数=质量数-中子数=m-n，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数=m-n-1；数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以
wg?X+离子含有的电子的物质的量=" (w/m" )×(m-n-1)=(m-n-1)w/m? mol．
故选B。
点评：本题考查了阳离子中核外电子数的计算，注意：核素的相对原子质量在数值上等于其质量数。

本题难度：一般

3、选择题  人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为?
A．He
B．He
C．He
D．He

参考答案：B

本题解析：同位素应表示是He，氦是2号元素，质子数为2。

本题难度：一般

4、选择题  下列性质的递变规律不正确的是
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律知识
A．同主族元素自上面下，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，正确
B．同主族元素自上面下，金属性增强，失电子能力逐渐增强，正确
C．三离子的核外电子均为两层，核电荷数越小，半径越大，不正确
D．卤素单质均为分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，密度越大，正确
答案为C

本题难度：一般

5、填空题  （10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______；
（2）C―的结构示意图为?；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

参考答案：(1)镁? (2) ；第二周期、ⅣA? (3)、正四面体? HCl?
(4) MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑?（5）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe? 9.03×1023
（6）Mg? 2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O

本题解析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，B是铝元素，D是碳元素。0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，说明A的最高价是＋2价。100ml 0.2mol/L的盐酸是0.02mol，所以氧化物的物质的量是0.01mol，乙醇相对分子质量是40，即A的质量数是24. A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A是镁，则C是氯元素。
（3）甲烷是具有正四面体结构分子，其电子式为。甲烷中含有4个氢原子，所以生成物中含量最多的是氯化氢。
（4）镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁生成镁，方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
（5）铝是活泼的金属，发生铝热反应的方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。氧化铁中铁的化合价是＋3价的，所以0.25mol氧化铁参加反应转移的电子为0.25mol×3×2＝1.5mol，其电子数为1.5mol×6.02×1023＝9.03×1023。
（6）由于铝和氢氧化钠溶液反应，所以作负极是铝，镁作正极。负极反应式为2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O。

本题难度：一般