1、选择题 Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是
[? ]
A．氯化物
B．硫酸盐
C．硝酸盐
D．磷酸盐
2、填空题 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
|
（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是______．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式______．
②调整pH?的范围应该在______之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，______，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是______．
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入?2mL?5%?H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4?溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3?溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确______（填正确或错误），请说明原因______．
3、简答题 已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO．
某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu2O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：
| 方案甲 | 取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案乙
取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
方案丙
称取红色沉淀a?g，在空气中充分灼烧至完全变成b?g黑色的CuO，比较a和b的关系．
|
（1）如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式______；
（2）上述三个方案中，你认为最合理的是______，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是______；
（3）小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测．
进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K后，应进行的实验操作是______，在C处点燃或接贮气囊，再点燃B处酒精灯．
4、计算题 取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，等充分反应后，称得残留固体与原混合物质量相等。试：
（1）写出发生的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
（2）求原混合物中Cu与CaCO3质量之比。
（3）写出在残留固体中加入稀盐酸后发生的离子反应方程式。
5、选择题 分别将下列物质：①明矾?②Na2O2?③NaCl?④Ca(HCO3)2?⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
[? ]
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③
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