高中化学知识点总结《化学反应速率》高频考点预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《化学反应速率》高频考点预测（2019年最新版）(十)

2020-08-13 05:36:02 【大中小】

1、选择题  在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)
①通过减小容器体积增大压强　②升高温度    ③将炭粉碎　
④通入CO2　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥　　　　　　　　　
B．①②④⑥
C．①②③④
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：：①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；
⑥恒容条件下通入N2，反应速率不变，故⑥错误。
故选C。
考点：化学反应速率的影响因素
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累。

本题难度：困难

2、填空题 Ⅰ．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号?	T/K	大理石质量/g	规格	HNO3浓度／mol·L-1	HNO3 体积/ mL	实验目的
①	298	10.00	粗	? 1.00	25.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和?探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和?探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由?。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1：?；
假设2：?；
假设3：?。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作

预期现象与结论

步骤1

步骤2

步骤3

……

参考答案：Ⅰ．(5分)
实验编号?
T/K
大理石m /g
规格
HNO3浓度／mol·L-1
HNO3
体积/ mL
实验目的
?
②
③
④
?
298
308
298
?
10.00
10.00
10.00
?
粗
粗
细
?
2.00
1.00
1.00
?
25.00
25.00
25.00
?
(Ⅱ)?③?
(Ⅲ)④
Ⅱ．(11分)（1）不合理，(1分)?HNO3会将+2价Fe氧化成+3价。(1分)
（2）①假设1：只存在+2价Fe；假设2：只存在+3价Fe；假设3：同时存在+2、+3价Fe (2分)
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量3mol/L H2SO4，充分溶解后将溶液分装于A、B两试管中。(1分)
样品固体溶解，得到浅绿色或浅黄色溶液。
(1分)
步骤2：向A试管的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察(1分)
若溶液显红色，说明含Fe3+；若不显红色，则假设1成立。(1分)
步骤3：向B试管的溶液中滴加几滴0.01mol/LKMnO4溶液，振荡，观察(1分)
若溶液紫色褪去，说明含Fe2+；若不褪色，则假设2成立。(1分)
若步骤2溶液显红色，且步骤3溶液紫色褪去，则假设3成立。(1分)

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

?2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A．ν（H2）=0.3mol/（L?min）
B．ν（N2）=0.2mol/（L?min）
C．ν（NH3）=0.25mol/（L?min
D．ν（H2）=0.4mol/（L?min）

参考答案：A、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；
B、ν（N2）=0.2mol/（L?min），所以ν（H2）=0.6 mol/（L?min）；
C、ν（NH3）=0.25mol/（L?min），所以ν（H2）=0.375mol/（L?min）；
D、ν（H2）=0.4mol/（L?min）；
所以反应速率最快的是B．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）

试管

盐酸浓度

温度

锌的状态
A
0.5mol?L-1
30℃
块状
B
0.5mol?L-1
30℃
粉末状
C
1mol?L-1
35℃
块状
D
1mol?L-1
35℃
粉末状

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；
（3）列式计算该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率：_____________，
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_____________；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：
1_____________，2_____________，3_____________。

参考答案：（1）（2）X+2Y2Z
（3）
（4）45%
（5）升高温度；加入催化剂；增大压强

本题解析：

本题难度：一般

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