1、选择题  下列实验方案中，合理的是
A.可用生石灰除去乙酸中少量水
B.用5?mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯
C.向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50-60℃的水浴中加热以制取硝基苯
D.将2.5g?苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂

参考答案：C

本题解析：分析：A．生石灰与乙酸反应；
B．苯与液溴制备溴苯；
C．苯的密度比水小，制备硝基苯需要水浴加热；
D．苯酚过量，应在酸性条件下．
解答：A．生石灰与乙酸反应，则不能用生石灰除去乙酸中少量水，故A错误；
B．苯与液溴制备溴苯，而不能利用浓溴水，故B错误；
C．苯的密度比水小，则向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，然后在50-60℃的水浴中加热制备硝基苯，故C正确；
D．苯酚过量，应在酸性条件下，则将2.5g?苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，再加入2mL浓盐酸，然后沸水浴加热制酚醛树脂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、物质的制备，注意常见水浴加热的实验，实验细节是考查的重点，选项D为解答的难点，题目难度较大．

本题难度：困难

2、简答题  接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
（1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、______、98.3%的硫酸．
（2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO2再用于生产SO3，又可______．生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到______副产品．

参考答案：（1）接触法制硫酸是利用含硫矿物或硫单质在沸腾炉中和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，被98.3% 的硫酸吸收得到硫酸，工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、含硫矿物（或FeS2、S等）、98.3% 的硫酸；
故答案为：含硫矿物（或FeS2、S等）；
（2）二氧化硫是污染性的气体，不能排放到空气中，需要吸收处理，生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度SO2的水蒸气；
故答案为：防止SO2污染大气；含高浓度SO2的水蒸气；

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某厂为综合利用生产废料石膏（CaSO4?2H2O），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰．

回答下列问题：
（1）窑气中除含有CO2外，还含有的主要物质是______．
（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为______．
（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为______．
（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂．一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为______．

参考答案：（1）焦炭和石膏所能发生的化学反应产物是生石灰、二氧化碳和二氧化硫，所以窑气中含有CO2和SO2，故答案为：二氧化硫；
（2）二氧化硫能被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫易和水反应得到硫酸，原理方程式为：2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案为：2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O=H2SO4；
（3）焦炭与硫酸钙反应产物是生石灰、二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2CaSO4═2CaO+CO2↑+2SO2↑；
（4）金属铜不溶于稀硫酸，但是能和浓硫酸反应，可以用浓硫酸除去硅晶片上铜颗粒，反应为：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对下列事实的解释正确的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

参考答案：AD

本题解析：分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑；
B．根据浓硫酸稀释时放热，加快了氯化氢的挥发；
C．常温下，浓硫酸与铝发生钝化；
D．反应分析可知氢硫酸是弱酸反应后生成硫酸是强酸．
解答：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故A正确；
B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓盐酸是一种难挥发的酸，故B错误；
C．常温下，浓硫酸与铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，所以常温下浓硫酸可用铝槽车储运，故C正确；
D．这是弱酸制备强酸的特例，原因是由于CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意浓硫酸的吸水性、脱水性以及强氧化性等性质．

本题难度：一般

5、选择题  下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B.测氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照
C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D.向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-

参考答案：C

本题解析：分析：A．溴和二氧化氮都具有氧化性；
B．氯水可使pH试纸褪色；
C．铁在浓硫酸中发生钝化；
D．能产生二氧化碳的不一定为碳酸盐．
解答：A．溴和二氧化氮都具有氧化性，都可氧化碘化钾而生成单质碘，最简单的方法是将气体通入水中，溶液无色的为二氧化氮气体，故A错误；
B．氯水具有强氧化性和漂白性，可将pH试纸漂白，应用pH计测定，故B错误；
C．铁在浓硫酸中发生钝化而在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；
D．能产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫气体，溶液中可能存在CO32-、SO32-、HCO3-等，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题中注意根据物质的性质选择实验方案，易错点为B，注意氯水的成分及性质．

本题难度：困难