1、选择题  在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是
A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
B.S2-、CO32-、K+、NH4+
C.Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
D.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

参考答案：A

本题解析：分析：根据强酸或强碱溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．强酸或强碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故A正确；
B．S2-、CO32-分别与H+反应，OH-、NH4+结合生成弱电解质，则酸、碱溶液中均反应，不能共存，故B错误；
C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原，碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，则酸、碱溶液中均反应，不能共存，故C错误；
D．Al3+、AlO2-相互促进水解不能共存，且酸过碱溶液中均生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，注意习题中的信息及常见离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

2、填空题  （10分）
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式                                     ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ? mol—1，根据以上信息，则反应  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H=                       ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝                           。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol?L—1的盐酸与50mL0．50mol?L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为     。
②将反应混合液的    温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是             
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯K^S*5U.C#
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验