参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性．能消毒杀菌
C.3?mol?Na2O2发生反应，有12?mol电子转移
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

参考答案：D

本题解析：分析：依据化学反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，分析判断
A、标注化合价升高的为还原剂，降低的为氧化剂；
B、铁元素为正六价；
C、根据氧化还原反应的电子守恒计算；
D、依据化合价的变化判断概念；
解答：A、反应中过氧化钠中 氧元素化合价选-1价降低到-2价，做氧化剂，故A错误；
B、在Na2FeO4中Fe为+6价，故B错误；
C、3?mol?Na2O2发生反应，有6?mol电子转移，故C错误；
D、Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的应用，主要考查氧化还原反应的特征应用，概念分析，电子转移计算，氧化产物和还原产物的分析判断．

本题难度：简单

3、填空题  在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题
（1）上述正向反应是：?反应（填：放热、吸热）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=?。
（3）恒温恒容通人H2O(g)，原化学平衡向?反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。
（4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向?反应方向移动，v(正) ?。
（5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向?反应方向移动，容器内混合气体的压强?。

参考答案：（1）?吸热?。?（2）K= Cco·CH2/CH2O?。
(3) ?正?，?增大? (4) ?逆?，?增大?。(5)?逆 ?， ?减小

本题解析：（1）根据反应的热化学方程式可知，上述正向反应是吸热反应。
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，平衡常数K＝.
（3）恒温恒容通人H2O(g)，相当于是增大反应物浓度，则原化学平衡向正反应方向移动，c(CO)增大。
（4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，相当于是增大压强，原化学平衡向逆反应方向移动，v(正)增大。
（5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向逆反应方向移动，容器内混合气体的压强减小。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
 
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1