1、简答题  下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为______；元素②形成的最高价氧化物的结构式为______．
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是______（填化学式），沸点最高的是______（填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较______（填化学式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置______；该元素的单质主要用途______（选填一种）．

参考答案：（1）表中③是N，N2的电子式是



；②是C，其最高氧化物是CO2，其结构式为O=C=O，故答案为：



；O=C=O；
（2）⑥、⑦分别是Na、Al，其最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）②、③、④、⑤分别是C、N、O、F，根据同周期从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强可知，稳定性最强的是HF，沸点最高的应该是H2O，因为在这几种元素的氢化物中只有H2O在常温下是液体，其余是气体（也可从氢键解释），故答案为：HF；H2O；
（4）⑧、⑨分别是S、Cl，根据同周期最高价氧化物的水化物从左到右酸性逐渐增强可知，酸性为：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（5）⑩是Ge，处于周期表中的第4周期ⅣA族，与Si一样可做半导体材料，故答案为：第4周期ⅣA族；半导体材料．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）
A．非金属性强弱：C＞Si＞P
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．金属性性强弱：Mg＞Na＞Li
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

参考答案：A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，所以C＞Si，同周期元素的单质从右到左，非金属性减弱，所以Si＜P，故A错误；
B、同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，所以S＞O，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小，所以Na＞S，即Na＞S＞O，故B正确；
C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，所以Na＞Li，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，所以Mg＜Na，故C错误；
D、元素单质氧化性氟气＞氯气＞单质碘，则离子的还原性顺序：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4
B.HFC.H2CO3D.HNO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（　　）
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．最高化合价逐渐增高

参考答案：C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，故C正确；
D．F的最高化合价为0价，无正价，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中不正确的是
[? ]
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸
D．第16、17列元素都是非金属元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单