1、简答题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
|
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3? d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
（6）已知破坏1mol?N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______?kJ．
2、简答题 下面是元素周期表的简略框架图．
回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是______，元素i的原子核外最外层电子数为______，元素f和h形成化合物的电子式是______．
（2）元素c和g中，非金属性较强的是______（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是______．
（3）写出由cd2转化为cd的化学方程式：______；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：______．
3、选择题 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，?Z、M同主族；?X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是?
[? ]
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
4、选择题 下列各组按原子半径增大的顺序排列的是
A.Na、Mg、Al
B.N、P、Cl
C.Li、Na、K
D.I、Cl、F
5、填空题 X、Y、Z是IA→ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示
试回答：
(1)X元素单质的化学式是________________。
(2)Y元素的原子结构示意图是_______，Y与Na 所形成化合物的电子式为____________。
(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________，其价电子排布式为_______。
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