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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题预测（2019年最新版）(五)
2020-08-13 05:43:04
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1、选择题 下列说法错误的是
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)
B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
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2、选择题 下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是（ ? ）
A．蔗糖
B．油脂
C．纤维素
D．淀粉
3、选择题 下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等
C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
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4、填空题 某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2）步骤②加H2O2的作用是 ，滤渣2为(填化学式) 。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是 。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
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消耗Na2S2O3标准溶液(mL)
| 25．00
| 25．02
| 26．20
| 24．98
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此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为
。
5、选择题 在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）
A．NaOH
B．H2SO4
C．KCl
D．CH3COOH
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