1、选择题  对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42–
B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32–
C.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是AgCl，错误；B、加入稀盐酸产生无色气体可能是CO2或SO2，再说能与盐酸反应产生CO2气体的还可能是HCO3–，错误；C、无色溶液焰色反应呈黄色，只能说明该溶液中含有Na+，可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液。D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，能与强碱溶液反应产生NH3则说明溶液中含有NH4+，故D正确。
考点：考查常见离子的检验。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85%以上。镧（La）镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi5，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到个氢原子/cm3），反应如下：LaNi5H6 LaLi5+3H2，其中固体LaNi5H6具有导电必，被称为金属型氢化物。
试回答：
（1）氢位于周期表的?族，该族元素的金属性随原子序数递增而?；
（2）对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2，保持温度不变，当平衡?（填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡?（填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”）。LaNi5吸氢的适宜条件是?；
（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi5良好的吸氢能力，用固体NaLi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为?，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为?。电池充电时，每转移2mole-，最多形成?cm3LaNi5H6；
（4）已知液态氢的密度为，则相同体积LaNi5（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为?。

参考答案：
（1）IA（1分）；增强（1分）
（2）逆向移动（1分）；向正向移动（1分）；加压、低温（2分）
（3）0（1分）；LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O（3分）；20（2分）
（4）10：7（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是
A．I元素的质量数是131
B．I元素的中子数是78
C．I原子5p亚层有一个未成对电子
D．I原子有53个能量不同的电子

参考答案：C

本题解析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该核素的质量数是131，元素没有质量数，A不正确；B、中子数＋质子数＝质量数，所以该核素的中子数＝131－53＝78，同样元素没有中子数，B不正确；C、根据构造原理可知，I元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，所以I原子5p亚层有一个未成对电子，C正确；D、由于同一个能级上的电子能量是相同的，所以I原子不可能53个能量不同的电子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是
A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4
B．Be元素在元素周期表的p区
C．氢核聚变后会产生新元素
D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

参考答案：B

本题解析：10Be、9Be、8Be互为同位素，核内质子数均是4，A正确；Be元素在元素周期表的s区，B不正确；核裂变会产生新的元素，C正确；铍是活泼的金属，金属冶炼一定是被还原的过程，D正确，答案选B。
点评：该题是常识性知识的考查，以新科技为载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（?）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

参考答案：C

本题解析：X是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。

本题难度：一般