1、选择题  aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是
A．原子序数：X>Y
B．a －n ＝b＋m
C．离子半径：Xn－> Ym＋
D．原子半径：X>Y

参考答案：C

本题解析：
分析：aXn-和?bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有a+n=b-m，质子数b＞a，Y应在X的下一周期．
解答：解：aXn-和?bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有a+n=b-m，质子数b＞a，Y应在X的下一周期，则
A．根据aXn-和?bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有a+n=b-m，质子数b＞a，可知原子序数：Y＞X，故A错误；
B．应有a+n=b-m，故B错误；
C．原子序数：Y＞X，两种离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大半径越小，则离子半径：Xn－＞Ym＋，故C正确；
D．Y在X的下一周期，核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：X＜Y，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，元素在周期律中的相对位置，把握原子周期律的递变规律是解答该题的关键．

本题难度：一般

2、选择题  已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

参考答案：C

本题解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

参考答案：B

本题解析：W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，则与、Y为C元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al元素。A、因为S的非金属性大于Si，所以气态氢化物的热稳定性：X< W，错误；B、因为S的非金属性大于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，正确；C、Al3+为10电子离子，S2?为18e?微粒，所以离子半径：Z< W，错误；D、Z的氧化物为Al2O3，只含离子键，不含共价键，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，W的单质为淡黄色固体，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
⑴ X元素是??；W的原子结构示意图?。
⑵ X与W组成的化合物中存在?键（填“离子”“共价”）。
⑶ Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为?。
⑷工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA气体时放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式?。
⑸由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为??。
② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是
A.氧化铜和炭粉
B.石灰石和氯化钠
C.水和酒精
D.碳酸钠和硫酸钠

参考答案：B

本题解析：氧化铜和炭粉都不溶于水；水和酒精是互溶的液体；碳酸钠和硫酸钠都易溶于水；石灰石难溶于水，氯化钠易溶于水，可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离．

本题难度：困难