1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是?
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

参考答案：B

本题解析：A，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L；B正确；C错，应在标准状况下；D错，标准状况下水不是气体；

本题难度：一般

2、选择题  关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是
[? ]
A．托盘天平称取58．5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1
B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
A．将40?g?NaOH溶解于1?L?水中
B．将22.4?LHCl溶于水配成1?L溶液
C．将1?L?10?mol?L-1的浓盐酸与9?L水混合
D．将10?g?NaOH溶解在水中配成250?mL溶液

参考答案：A、40?g?NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；
D、10g?NaOH的物质的量为10g40g/mol=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol0.25L=1mol/L，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是(? )
A．摩尔是物理量之一
B．某物质含有6.02×1023个粒子，这种物质的物质的量就是1 mol
C．1 mol氧
D．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2

参考答案：D

本题解析：本题考查对物质的量基本概念的掌握情况。
对于A选项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；对于B选项，物质的量研究的对象是粒子，即含阿伏加德罗常数个粒子才是1 mol，而不是一定量的物质是1 mol。如0.5 mol H2中就含有6.02×1023个氢原子，但氢气的物质的量却是0.5 mol；C选项中未指明粒子的种类；D选项1 mol KClO3中含氧原子3 mol，1 mol SO2中含氧原子2 mol，由N="n" NA可知两粒子的个数比等于其物质的量之比，故D项正确。

本题难度：简单

5、计算题  （8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。
（2）      4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

参考答案：①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1

本题解析：（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2）①解：  Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋  H2↑
24g     2mol    1mol     22.4L
4.8g    n(HCl)  n(MgCl2)   V(H2)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算
V(H2)＝4.48L    n (MgCl2)=" 0.2mol                                  " ②解：CuO ＋  H2   Cu ＋ H2O
22.4L    64g
4.48L    m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：
（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）

本题难度：简单