参考答案：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.5kJ·mol-1
（3分，方程式2分，△H的表示1分，化学式、状态错误0分；－、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）
（1）大于 （2分）    （2）A（1分），  D （1分）
（3）
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
起始物质的量浓度（mol /L）  3         4              0           0
转化物质的量浓度（mol /L）  1         3              1           1
平衡物质的量浓度（mol /L）  2         1              1           1   （1分）
H2的转化率=    或0.75
（2分，用分数表示扣1分,代入数值不带单位不扣分，不考虑有效数字）
（3分）
（其中列式1分，代入数值1分，结果1分；结果、单位错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分，不考虑有效数字）
（4）升高温度（2分）  增大压强（2分）

本题解析：已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量，则1mol二氧化碳全部反应放热49.5KJ；结合热化学方程式书写方法写出热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；
（1）根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：大于；
（2）由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol； B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol； C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小，
故答案为：A；D；
（3）由图象可知，实线表示的曲线，在8分钟达到平衡状态，此时氢气的物质的量为2mol，氢气的浓度为：2/2=1mol/L氢气的浓度变化为：8/2减去1等于3mol反应前二氧化碳的浓度为：6/2=3mol/L利用化学平衡的三段式可得,
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
起始物质的量浓度（mol /L）  3         4              0           0
转化物质的量浓度（mol /L）  1         3              1           1
平衡物质的量浓度（mol /L）  2         1              1           1   （1分）
H2的转化率=    或0.75

（4）对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度，
故答案为：升高温度；增大压强．
考点：本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等

本题难度：一般

4、计算题  PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H = －566.0 kJ/mol?
H2O(g)=H2O(1)?H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

参考答案：(16分)
(1)?①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H=-442.8kJ·mol-1（2分）;
②c （2分）? CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+（2分）;
③c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3) （2分）;
(2)? bd （2分）
(3)? 0.036mol·L-1·min-1或0.0006mol·L-1·s-1（2分）；向正反应方向（2分）；
(4)? 1.01×10-5（2分）

本题解析：
（1）①根据盖斯定律①-②-③×4得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H=-442.8kJ·mol-1。②结合图像电池中质子移向正极，O2在正极反应。应从c通入，发生O2+4e-+4H+=2H2O，所以负极为CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+。③溶液的pH＝8应为溶质为碳酸氢钠，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3)。
（2）达到平衡状态时v(正)=v(逆)，各物质的量不再改变，a、v(正)应该不在改变，错误。B、各物质的量不再改变，不再有能量变化，温度不变平衡常数不变，正确。c、各物质的量不再改变，错误。可知d、各物质的量不再改变，质量分数不变，正确。
（3）SO30.18mol，则转化的O2为0.09mol，v（O2）=。
（4）NH3·H2O的电离平衡常数约为= 1.01×10-5。

本题难度：一般

5、选择题  下列不是等电子体的是（　 ）
A．N2O和CO2
B．O3和NO2-
C．CH4和NH4+
D．OH-和NH2-

参考答案：D　?

本题解析：原子总数相同，价电子总数相同的分子称作等电子体，它们具有相似的化学键特征，许多性质相近。

本题难度：一般