1、选择题 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（?）
元素符号
| X
| Y
| Z
| L
| M
| Q
|
原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0．077
| 0.066
|
主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +7、﹣1
| +4、﹣4
| -2
|
A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—)
? B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
? C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3
? D．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂
参考答案：D
本题解析：考查元素周期律的应用。根据元素原子的半径和主要化合价可判断，X是Mg，Y是Al，Z是S，L是Cl，M是C，Q是O。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，A不正确。氧化物是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，B不正确。硫燃烧的生成物只能是SO2，而不是三氧化硫，C不正确。四氯化碳是常用的一种有机溶剂，D正确。答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于
、
、
的说法正确的是（?）
A．它们的化学性质相似
B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质
D．它们是碳元素的同素异形体
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
主族周期
| IA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
1
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ①
|
2
| ?
| ?
| ?
| ?
| ②
| ③
| ④
| ?
|
3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ?
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| ?
|
（1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是?
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________
（3）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。
（4）最不活泼的元素的单质的化学式是?。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是?
（5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程
（6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是?
（7）根据下表判断：最接近磷原子半径R(10－10m)的取值范围的是?
元?素
| N
| S
| O
| Si
|
原子半径/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第?族，最高正化合价为?，元素名称是?。
（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第?族，?区元素，元素符号是 ?。
参考答案：（6 分）⑴ ⅤA ，+5，?磷?⑵ ⅡB，? ds，? Zn
本题解析：（1）如果某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第ⅤA族，最高正化合价为＋5价，元素名称是磷。
（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第ⅡB族。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，据此可知，该元素是ds区元素，元素符号是Zn。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、填空题 已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______?；
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______?。（用离子符号回答）
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____?_____?；
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是??；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______?(填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
__?___?；
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______?_____。
参考答案：（1）第三周期第ⅢA族；S2－>O2－>Na＋;
（2）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；浅黄色固体溶解，有无色无味的气体产生；NaOH、H2O2；
（3）2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3；放热；
（4）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
本题解析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为氧元素，A、B同主族，则B为硫元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；E2是黄绿色气体，为氯气，则E为Cl元素，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe，则D为Al元素，
（1）D为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+；
（2）工业上用Cl2制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，将少量Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可观察到的实验现象是：淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成，向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，说明有碱及强氧化性物质生成，应是NaOH、H2O2；
（3）Al与Fe2O3的反应用于定向爆破，反应方程式为Al+Fe2O3 Fe+Al2O3；
（4）常温下，将0．0025mol的SO2Cl2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH=1，SO2Cl2水解应生成H2SO4、HCl，则SO2Cl2与水反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
本题难度：一般
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