1、选择题  下列化学实验事实解释正确的是
[? ]
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．把SO2通入酸性高锰酸钾，紫红色褪色，可验证SO2的漂白性
D．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向盛有FeCl3、CuCl2混合溶液的小烧杯中，加入一定量的铁粉，充分反应后，烧杯中有固体剩余，下列有关说法正确的是（　　）
A．剩余固体一定是铁
B．剩余固体一定是铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+
D．反应后溶液中滴入KSCN溶液可能变成红色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
A．

准确量取7.60ml盐酸
B．

实验室制备少量氨气
C．

检查装置气密性
D．

制备并观察氢氧化亚铁

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  （共6分,每空2分）铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题：
（1）铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式?。
（2）如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解，请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。

参考答案：
（1）Cu+H2O2+2H+ =Cu2+ +2H2O
（2）
通电

（3）Cu+H2SO4 ＝＝ CuSO4 +H2↑

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有?。
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）?。
在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为?
（4）广口瓶的作用是?
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下
设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答：
①加热时温度不宜过高的原因是?；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为?。

参考答案：⑴? Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；
⑵ 2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 或2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ；
⑶ 3Cu＋8H＋＋3NO3－?＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；
⑷ 安全瓶 ；⑸? ①防止双氧水分解 ；②84％ 。

本题解析：（1）铁丝表面有铁锈。投入稀H2SO4中发生反应的两种方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是使Cu变为氧化铜，与酸反应得到CuSO4.反应的方程式为：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 或2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ；（3）在烧瓶中Cu与稀硝酸发生反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋3NO3－?＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；（4）广口瓶的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；（5）①加热时温度不宜过高是由于在反应的过程中使用了H2O2，而H2O2受热容易分解，使用温度不宜过高。②n(Cu)=" 3.2" g÷64g/mol=0.05mol,n(H2SO4)=" 0.045" L×1.5 mol/L=" 0.0675" mol硫酸过量，所以产生的CuSO4按照Cu来计算，理论产量：0.05mol×250g/mol=12.5g。因此CuSO4·5H2O的产率为(10.5 g÷12.5g)×100％=84％。

本题难度：一般