1、填空题  工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

参考答案：(1)过滤　坩埚
(2)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋　硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均可)
(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　(4)11
(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应

本题解析：由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，则滤液A中一定不含Fe3＋，原因是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，验证Fe2＋可先加入KSCN溶液，没有明显现象，再加入氯水(或其他氧化剂)出现血红色。滤液A中含有Fe2＋、Al3＋、Cu2＋，加入足量NaOH溶液后得到的固体混合物D为Fe(OH)3和Cu(OH)2，在空气中灼烧后得到的固体混合物F为Fe2O3和 CuO，滤液C中含，则金属单质E为Al，利用铝热反应可焊接钢轨。(4)NaAlO2溶液中水的电离受到促进，而NaOH溶液中水的电离受到抑制。设两种溶液的pH＝a，NaAlO2溶液中水电离出的c(OH－)为10a－14mol·L－1，NaOH溶液中水电离出的c(OH－)为10－amol·L－1,10a－14＝108×10－a，得a＝11。(5)用稀H2SO4溶解粗Cu中的活泼金属。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关金属的说法中，不正确的是
A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
B．镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料
C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作
D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸

参考答案：D

本题解析：在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是记住常见金属的性质、用途，特别是化学性质，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。

本题难度：一般

3、选择题  下列金属的冶炼方法不正确的是：

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（?）
A．最终生成白色沉淀
B．最终生成红褐色沉淀
C．最终出现灰绿色沉淀
D．无变化

参考答案：B

本题解析：过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，投入氯化亚铁溶液中时与水先反应生成氢氧化钠，再生成氢氧化铁沉淀，红褐色的沉淀，所以答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  常温下，不能用铁制容器存放的物质是
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．CuSO4溶液
D．稀氨水

参考答案：C

本题解析：浓硫酸、浓硝酸都可以使铁制容器发生钝化能用铁制容器存放，A、B不选；
CuSO4+Fe=" Fe" SO4+ Cu?，CuSO4溶液不能用铁制容器存放，稀氨水不与铁反应可用铁制容器存放。答案选C.

本题难度：简单