1、填空题  有X、Y、Z 3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
(1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相对原子质量为___________。
(3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。
(4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。
(5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。
(6)Z2的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y2X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。

参考答案：(1)S? Na? Cl
(2)32

(4)2Na+O2Na2O2? 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑
(5)Cl2+H2O====HCl+HClO
(6)?溶液变浑浊
="===2NaCl+S↓?" S2-+Cl2====S↓+2Cl-
Cl2的非金属性比S强(Cl2>S)? Cl最外层7e-，S最外层6e-,rCl<rS，Cl得电子能力强

本题解析：已知X的气态氢化物的化学式为H2X，可推得X的最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式应为XO3。又因为H2X与XO3的式量之比为17∶40，即(2+x)∶(x+48)=17∶40，解出x为32。由于X原子核内质子数和中子数相等，所以X为16号硫元素；再根据Y2X可推知Y为+1价，又因为Y的阳离子电子层结构与Ne相同且通过一对共用电子对形成气态双原子分子，可推知Z为氯元素。

本题难度：简单

2、实验题  A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

参考答案：（1）第3周期，ⅡA族?（1分）??（1分）
（2）2Fe3+ + Cu ="=" 2Fe2+ + Cu2+?（2分）?
（3）C + H2O CO + H2?（2分）
（4）Al3+ + 3H2O ?Al（OH）3 + 3H+?（2分）
2Al + Fe2O3?2Fe + Al2O3?（2分）
（5）①反应前装置和药品的总质量?（1分）
反应后装置和药品的总质量?（1分）
②?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各物质中，互为同位素的是
A．和
B．和
C． H2O和D2O
D． O2和O3

参考答案：B

本题解析：质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素。A中质子数不同，C和D不是核素，所以答案是B

本题难度：简单

4、选择题  下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是 （?）。
A．1s22s22p63s23p64s1
B．1s22s22p63s23p63d104s1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p5
D．1s22s22p63s23p 63d54s2

参考答案：A

本题解析：1s22s22p63s23p64s1 为K原子的核外电子排布式；1s22s22p63s23p63d104s1为Cu原子的核外电子排布式；1s22s22p63s23p63d104s24p5?为Br原子的核外电子排布式；
1s22s22p63s23p 63d54s2为Mn原子的核外电子排布式，四种元素都是第四周期的元素，根据用一个周期的原子半径从左往右减少可以知道K的原子半径最大，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了核外电子排布式，原子半径，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

本题难度：简单

5、填空题  （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A?，D?，E?。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
?。
③ 写出A2D的电离方程式：?，?。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N? P? AS ?;O? S? Se分别是VA族、VIA族连续三元素。?
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 ?H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度?。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

参考答案：（1）①H? S? K?②Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O?③H2S ?H+ + HS-
HS-?H+ + S2-?（2）①<?②4?③c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)

本题解析：（1）A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、D质子数分别为x、y，则x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，D为硫元素；C的单质跟足量盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为铝元素；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素。①由分析可知，A为H，D为S，E为K。②B、C的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，二者相互反应的离子方程式为OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O；③H2S 的电离方程式为H2S ?H+ + HS-?HS-?H+ + S2-；(2)①根据同主族元素性质递变规律：同主族元素最高价氧化物水化物的酸性由上到下逐渐增强知：酸性强弱 H3AsO4 <H3PO4。②S位于VIA族，最高正价为+6价，负价为-2价，代数和为4；根据同主族元素由上到下单质与氢化合越来越难知在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小；③将SO2气体通入溴水恰好完全反应离子方程式为Br2 + SO2 +2H2O=2Br- + 2H+ + SO42-，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)。

本题难度：一般