1、选择题  下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是（?）
A．氨水溶液中只有少量OH—
B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液显酸性
D．NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—

参考答案：A

本题解析：弱电解质只有部分发生电离，故BD正确，有弱才水解，故C正确。A、可能氨水浓度小，不能说明。

本题难度：简单

2、选择题  用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO－)
B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数
D．溶液中的c(OH－)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(? )
A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C．混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)

参考答案：B

本题解析：A．根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.错误。B.根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根据微粒的物质的量的关系可得C(Na＋) =C(SO32－)＋C(HSO3－) ＋C(H2SO3)。代入第一个式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正确。C．混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知： C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01" mol/L.错误。D．两溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二级电离产生的离子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一级电离产生的离子，所以SO32-一级水解水解程度大于二级HSO3－的水解程度。水解程度越大，水电离产生的离子浓度越大。因此两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)大于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)。错误。

本题难度：一般

4、选择题  用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中?c?（CH3COO-）＞c?（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A．c?（OH-）＞c?（H+）
B．c?（CH3COOH）+c?（CH3COO-?）=0.2?mol/L
C．c?（CH3COOH）＞c?（CH3COO-?）
D．c?（CH3COO-?）+c?（OH-?）=0.2?mol/L

参考答案：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH-），故A错误；
B．n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1，故B正确；
C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C错误；
D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol?L-1，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用水稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．OH－的物质的量