参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向进行。所以根据方程式可知，增大氢离子浓度可以使平衡向逆反应方向进行，溶液显红色，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是??。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH?1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：?。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是?
?。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：??。

参考答案：⑴ 100mL容量瓶（2分）
⑵ ＞（1分）?
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH（2分）
⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质?（2分，其他合理答案均可给分）

本题解析：（1）配制的溶液体积为100ml，所以使用100ml容量瓶。
（2）若HA是弱电质，则发生不完全电离，0.1 mol?L?1的HA电离出的H+的浓度小于0.1mol?L?1，pH>1；pH试纸的使用方法回答要点要全面。
（3）配制的两种酸pH相同，加水稀释弱电解质的电离平衡向右移动，弱电解质的H+浓度更大，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，可证明HA为弱电解质。
（4）利用盐类的水解，测量NaA溶液的酸碱性可证明HA为弱电解质。

本题难度：一般

3、选择题  下列事实可证明醋酸是弱酸的是
A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。