1、选择题  在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是
A．银的质量为10.8g
B．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2:1
C．原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
D．沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol

参考答案：B

本题解析：银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，发生反应得到AgNO3和Cu(NO3)2，硝酸被还原从NO、NO2. 银铜失去的电子数与硝酸变为NO、NO2时得到的电子数相等。向该溶液中加入bml, 4mol/的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全产生AgOH、Cu(OH)2.沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量与AgNO3和Cu(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量相等。将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。说明恰好完全转化为硝酸，这时氧气得到的电子数与NO、NO2产生硝酸时失去的电子数相等。A.设Cu、Ag的物质的量分别为X、Y。则64X+108Y=14；2X+Y=4×(1.12L÷22.4mol/L)解得X=0.05;Y=0.1.银的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g.正确。B.设产生的NO、NO2的物质的量分别为m、n，则根据电子守恒的3m+n=0.05×2+0.1×1;m+n=0.1.解得m=n=0.05.所以m:n=1:1.错误。C.n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO、NO2)=4b×10-3+2.24l÷22.4mol/L=0.1mol+4b×10-3mol.所以.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L。正确。n(Cu)= 0.05mol.n[Cu(OH)2]=" n(Cu)=" 0.05mol. D正确。

本题难度：一般

2、填空题  某种常见的晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B。将B通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。若在A的溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实可以判断出A是__________，B是__________，C是__________。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是__________。

参考答案：NH4HCO3? CO2? BaCO3? NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

本题解析：由无色无味的气体B通入澄清石灰水中变浑浊，知B为CO2，说明A中含或；D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为NH3，则A中含，A受热生成的CO2和NH3物质的量比为1∶1，A为NH4HCO3。

本题难度：简单

3、选择题  相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（　）
A．1∶1∶1
B．2∶2∶3　
C．3∶3∶2　
D．2∶2∶1

参考答案：A

本题解析：盛三种气体的烧瓶倒置在水中，气体减少的体积和进入烧瓶中溶液的体积都满足相等，所得溶液的物质的量浓度均相等。

本题难度：简单

4、填空题  元素R有两种氯化物RClm和RCln，其相对分子质量之差为71，Cl的质量分数在RClm中为85%，在RClm中为77%，则：
（1）m-n=______________，m=______________,R的相对分子质量=______________；
（2）通常R有两种同素异形体，其名称是__________________和________________。

参考答案：（1）2? 5? 31?（2）白磷?红磷

本题解析：依题意易得：m-n=2。
由RClm和RCln及m-n=2可联想到PCl5和PCl3，代入验证：
PCl5中：w(Cl)=×100%≈85%
PCl3中：w(Cl)= ×100%≈77%
符合题意，则RClm和RCln分别为PCl5和PCl3。

本题难度：简单

5、计算题  将容积为50 mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是__________。

参考答案：18∶7或43∶7

本题解析：二氧化氮、氧气混合气体倒置于水中，最后残留气体可能有两种情况：一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再列式计算。
（1）若剩余的5 mL气体是O2，则共有45 mL NO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+?O2+2H2O====4HNO3可得出：
V（NO2）=×45 mL="36" mL
V(O2)=×45 mL+5 mL="14" mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18∶7。
（2）若剩余的5 mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O====2HNO3+NO”可得出，共有15 mL NO2过量。
即在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35 mL。根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3可得出：
V(O2)=×35 mL="7" mL
V(NO2)=×35 mL+15 mL="43" mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43∶7。

本题难度：简单