1、实验题  (10分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________.

(2) 写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:
请写出下列反应的化学方程式:
NH3→ NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:___________________________________________.

参考答案：(10分)
(1)A?(2) 2NH4Cl + Ca(OH)2 =" CaCl2" + 2NH3 + 2H2O
(3) 变蓝?(4) 4NH3 + 5O2? =" 4NO" + 6H2O
Cu + 4HNO3(浓) =" Cu(NO3)2" + 2NO2 + 2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  铁与稀HNO3反应时，若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10，且只生成Fe2+，则反应中生成的还原产物是（?）?
A．N2
B．NO2
C．NO
D．N2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是

参考答案：D

本题解析：SO2能够溶解在水中，选项A错误；氯气能够溶解在NaOH溶液中，选项B错误；实验室中制备氨气采用的是加热固体NH4Cl和Ca(OH)2的方法，且氨气应该用向下排气法，选项C错误；稀硝酸与铜反应生成NO，装置体系中含有氧气，反应开始时，NO气体中含有少量的NO2，故c为水，可以除去NO2，d为浓硫酸，可以除去NO中的水蒸气，然后用注射器收集干燥的NO气体，选项D正确。

本题难度：一般

4、选择题  某化学兴趣小组对北京奥运会金牌的成分提出猜想：甲认为金牌属纯金制品；乙认为金牌属纯银镀金制品；丙认为金牌属纯铜镀金制品。为了验证他们的猜想，可选用的试剂是（?）
A．硫酸铜溶液
B．盐酸
C．稀硝酸
D．硝酸银溶液

参考答案：C

本题解析：硝酸具有强氧化性，能与绝大多数的金属反应（除金、铂外）。将金牌表面经打磨处理后再与稀硝酸反应，若不溶解的则为纯金制品，若能溶解的，属于镀金制品。

本题难度：一般

5、选择题  把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．0.2 mol
B．0.3 mol
C．0.4 mol
D．0.5mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般