1、填空题  如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。

参考答案：6.95?偏小?水蒸气随氢气带出，使测得的H2的质量比实际质量偏高，计算出的碱金属的相对原子质量偏小。

本题解析：根据?
2M+2H2O====2MOH+H2↑?Δm
2Ar g? 2 g? (2Ar-2) g
1.46 g? (481.25-480.00) g
则有
则Ar=6.95

本题难度：简单

2、选择题  下列关于Na2O2的叙述正确的是
[? ]
A．Na2O2是一种白色固体
B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
D．Na2O2不需要密封保存

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（?）
A．Na2CO3溶液
B．NaHCO3溶液
C．Al(OH)3
D．Al

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。

参考答案：54.3%

本题解析：发生的反应有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3)
通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。
判断 NaHCO3受热分解产生的 CO2能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。
题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g =" 1.8" g。
设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3和 NaOH 混合物质量为 x，则：
NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
124 g? 18 g
?x ?1.8 g
x = =" 12.4" g＜18.4 g
可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为：
18.4 g－12.4 g =" 6.0" g，
参加反应的 NaOH 质量为：×40.0 g·mol－1 =" 4.00" g，
原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g＋4.00 g =" 10.0" g，
w(NaOH) = ×100% = 54.3%。
答案：54.3% 。

本题难度：一般

5、选择题  xg Na2O和yg Na2O2分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是(? )
A．x＝y
B．x＞y
C．x＜y
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：根据Na2O+H2O2NaOH和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知当所得溶液的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。

本题难度：简单