1、选择题  在水溶液中能大量共存的一组是
[? ]
A.??
B.??
C.??
D.??

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），
ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②　　。
（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为　　。
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式
K＝　　，Ca(OH)2不能过量的原因是　　。

参考答案：（12分）
（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分）?
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2分）
（2）除去Cu2+（2分）
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）c3(H+)/c(Fe3+) （2分）?防止生成Zn(OH)2（2分）

本题解析：（1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸锌的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率，故答案为：适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）；ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，故答案为： ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；⑵加入锌粉，发生以下反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋ ,Fe＋Cu2＋ =Cu＋Zn2＋ ,Zn过量后：Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ ，所以题目中加入适量的锌粉，②除去Cu2＋ ，答案：除去Cu2+；⑶H2O2将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 便于在pH较低的条件下，利用水解除去Fe3＋ ，答案：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；⑷根据水解方程式Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ,写出平衡常数K= c3(H+)/c(Fe3+) ；Ca(OH)2不能过量的原因是：Fe3＋ 在pH为1.1―3.2时沉淀，pH在5.9―8.9时Zn2＋ 沉淀，答案：c3(H+)/c(Fe3+)；防止生成Zn(OH)2。

本题难度：困难

3、填空题  离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO23、SO2-4，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：
溶液中一定存在的离子是?
该溶液中一定不存在的离子是?
该溶液中可能存在的离子是?

参考答案：CO2-3、SO2-4、NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

参考答案：A．NH4+与OH-反应而不能大量共存，故A错误；
B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Mg2+与OH-反应，Ca2+、HCO3-与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．SO32-具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是(? )
①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A．①③
B．①②
C．②④
D．①②⑤⑥

参考答案：B

本题解析：①中溶液可能显酸性，也可能显碱性，不能大量共存。AlO2-、HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，②不能大量共存。能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，可以大量共存。c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液，说明显碱性，可以大量共存。水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液，说明溶液可能显酸性，也可能显碱性，若显碱性能大量共存。水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液，说明水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性能大量共存。答案选B。

本题难度：一般