1、选择题  无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（?）
A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-
B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．Na+、H+、 SO32-、MnO4-
D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+

参考答案：：A

本题解析：B组SO42- 与Ba2+ 生成硫酸钡沉淀不共存；C组H+与 SO32-生成亚硫酸弱电解质不共存；D组HCO3-与H+生成二氧化碳和水不共存。
点评：离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-， Ag+和Cl-， Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+和S2-、HS- 、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+ ， Fe3+ 和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-， MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

本题难度：一般

2、填空题  水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知AnBm的离子积=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积约为_____________________________________________。

参考答案：(1)1×10-14? 1×10-12? (2)2∶9? (3)0.004

本题解析：100 ℃时，pH=6是中性溶液，(2)中的混合溶液pH=7呈碱性，则c(OH-)=10-7 mol·L-1
=，
整理即可得出二者体积比。(3)中Ca(OH)2的离子积=c(Ca2+)·〔c(OH-)〕2，c〔Ca(OH)2〕=≈0.1 mol·L-1，故c(Ca2+)="0.1" mol·L-1，c(OH-)="0.2" mol·L-1，代入上式即可解出Ca(OH)2的离子积。

本题难度：简单

3、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　
[? ]
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋
B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3-
D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

参考答案：D

本题解析：A． Cu2＋离子在溶液中显蓝色A不符题意；
B．Ba2+和SO42－会反应生成BaSO4沉淀，B不符题意；
C．H+和OH－不能大量共存，C不符题意；?
D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+可以大量共存且溶液是无色，D正确，故选D。
点评：本题考查离子间的反应及各种物质在水溶液中的颜色，题目难度不大。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．在无色溶液中： Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4－
B．在含有HCO3－的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－
C．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ
D．在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-