1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

参考答案：A

本题解析：A、23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数=23÷46×NA ="0.5" NA，正确； B、4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.9NA，错误； C、氧元素由-1价变为0价，0.05mol 产生O2转移电子数目为 0.1NA，错误；D、该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为氨气，错误。

本题难度：一般

2、选择题  人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是? (? )
A．1：1
B．1∶4
C．2：1
D．2：3

参考答案：C

本题解析：5.6L“人造空气”的质量是2.4g，则22.4L人造空气的质量为2.4×4=9.6g；即混合气体的平均相对分子质量为9.6；利用“十字交叉”法得：物质的量的关系为：

所以可求得氧气与氦气的质量比是2：1

本题难度：一般

3、计算题  （10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？  
(2)剩余HCl的物质的量为多少？

参考答案：4.48L；3.2mol

本题解析：
试题解析：8.7MnO2的物质的量==0.2mol，则：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1   4                1
0.2mol n（HCl）         n（Cl2）
n（Cl2）=n(MnO2)==0.2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；（2）原溶液中氯化氢的物质的量==4mol，反应过程中消耗的氯化氢的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故反应后剩余氯化氢的物质的量=4mol-0.8mol=3.2mol。
考点：化学方程式的有关计算

本题难度：一般

4、填空题  相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为                 

参考答案：

本题解析：室温下该物质的溶解度为S g的物质的量为，溶液的体积为，故该饱和溶液的物质的量浓度为。
考点：物质的量浓度计算
点评：考查物质的量浓度计算，难度不大，解题时要找出计算所需的化学量，注意溶液的总质量是（100+S）,而不是S。

本题难度：一般

5、选择题  某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
[? ]
A. 0.37mol
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单