1、选择题  一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1
B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5
C．14min时，改变的反应条是降低了温度
D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

参考答案：D

本题解析：A、0～8min时X的浓度减少0.8mol/L，则X的反应速率是0.1 mol·L-1·min－1，根据X、Y化学计量数的关系，用Y表示该反应速率为0.05mol·L-1·min－1，错误；B、8min时达到平衡，此时，X的浓度是0.2mol/L，Y、Z的浓度都是0.4mol/L，所以平衡常数K=0.42 mol/L/0.22mol/L=4，错误；C、14min时，X的浓度逐渐增大，说明平衡逆向移动，而降低温度平衡正向移动，错误；D、14～16min时X的浓度增加0.3mol/L,则此时X的反应速率是0.15 mol·L-1·min－1>0.1 mol·L-1·min－1，正确，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  ．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的      不同．外界条件如       、       、        、          等也会对化学反应的速率产生影响。

参考答案：性质、温度、浓度、压强、催化剂

本题解析：影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等，故答案为性质、温度、浓度、压强、催化剂
考点：化学反应速率的影响因素

本题难度：一般

3、选择题  把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：
，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：
上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（?）
A．20%
B．25%
C．33%
D．50%

参考答案：B

本题解析：5分钟末已生成，则根据方程式可知消耗Y是0.1mol，所以已用去的Y占原有量的物质的量分数是0.1mol÷0.4mol＝0.25，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为
A．1 mol/（L·s）
B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s）
D．2 mol/（L·s）

参考答案：C

本题解析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，如果以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s）×2＝4 mol/（L·s），答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于常识性计算题的考查，难度不大。明确反应速率和化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

本题难度：一般

5、选择题  以下说法中正确的是：
A．△H＜0的反应均能自发进行。
B．△S为负值的反应均不能自发进行。
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果。
D．碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程。

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单