1、选择题 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成.在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.则原混合气体的成份是( )
A.HCl和CO
B.HCl、H2和CO
C.CH4和NH3
D.HCl、CO和CO2
2、填空题 现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:
①A+D→溶液十气体
②B+C→溶液十沉淀
③B+D→溶液十沉淀
④A+B→溶液十沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实,请完成如下问题。
(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为:___________、____________、___________、_____________。(用化学式表示)
(2)各步反应的离子方程式依次为:
①______________________,
②______________________,
③______________________,
④______________________,
⑤______________________。
3、选择题 检验下列离子时,选用的试剂错误的是( )
A.Fe2+(KSCN溶液)
B.Cl-(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C.NH4+(NaOH溶液)
D.SO42-(盐酸酸化的BaCl2溶液)
4、选择题 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )
A.KSCN
B.BaCl2
C.NaOH
D.HCl
5、填空题 大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4)?=?1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有__________;肯定不存在的离子有_________,说明其不存在的理由:_____________。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:____________。
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:______________。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有___________、__________,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用:____________。