1、选择题  将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
[? ]
A．有无色气体产生
B．没有沉淀生成
C．有白色沉淀生成
D．无红褐色沉淀生成

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  金属钠应存放于(? )
①煤油?②石蜡油?③四氯化碳?④密闭容器
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：由于四氯化碳的密度大于金属钠，故钠若存放于四氯化碳中会漂浮在上面，容易与空气中的CO2和H2O发生反应而变质。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3

参考答案：C

本题解析：考查钠的碳酸盐的性质
A：NaHCO3加热分解，热稳定性差，不正确
B：NaHCO3的溶解度小，不正确
C：NaHCO3反应速率较快，正确
D：由反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑? NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，物质的量相同时，Na2CO3消耗盐酸较多，不正确
答案为C

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，不能用于贮存金属钠的是（?）
A．煤油
B．苯
C．水
D．石蜡油

参考答案：C

本题解析：贮存金属钠的物质通常是煤油，这是因为煤油的密度比金属钠小，能把金属钠与空气隔绝，且煤油不与钠反应。苯、石蜡油的密度都比金属钠小，且不与钠反应，可用于保存钠。钠与水剧烈反应，不能用水保存钠。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是?(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是?。
(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。
(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。

参考答案：（10分）(1)NaHCO3?(2分)?Al(OH)3?(2分)
(2)HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O?(2分)
(3)Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O (2分)?Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O(2分)

本题解析：（1）甲遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，说明是碳酸盐或碳酸氢盐。又因为受热易分解，所以甲是碳酸氢钠。乙可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，且能吸附H＋，所以乙是氢氧化铝。
（2）胃酸中含有氢离子，所以和碳酸氢钠反应的方程式是HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能溶于强碱溶液中，反应的离子方程式分别是Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O。
点评：关于物质的性质和用途除了需要熟练记住外，还需要灵活运用。

本题难度：一般