1、选择题  过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（?）
A．一直都呈红色
B．开始变红，后又变蓝
C．开始变红，后红色褪去呈无色
D．一直都呈无色

参考答案：C

本题解析：Na2O2与水反应产生NaOH，溶液呈碱性，开始时溶液变红；由于Na2O2具有强氧化性而使变红的酚酞褪色。

本题难度：简单

2、选择题  关于Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的性质比较，下列叙述正确的是
A．固体状态下，Na2CO3比NaHCO3稳定
B．Na2CO3比NaHCO3更难溶于水
C．配制两者等物质的量浓度的溶液，Na2CO3比NaHCO3的碱性强
D．向两者等物质的量浓度的溶液中加入等量的稀盐酸，Na2CO3比NaHCO3反应快

参考答案：AC

本题解析：A：NaHCO3不稳定，加热易分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；
B：常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C：等物质的量浓度的溶液，碳酸根的浓度与碳酸氢根浓度相等，CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O，所以相同浓度下CO32-比HCO3-消耗更多H+，故Na2CO3比NaHCO3的碱性强。
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累

本题难度：简单

3、选择题  在标准壮况下，把4.48LCO2快速通过一定量的固体过氧化钠后，收集到了3.36L气体，则该气体的质量是
A．3.8g
B．5.6g
C．4.8g
D．6.0g

参考答案：D

本题解析：考查“差量法”的运用
一定要明确，由于是快速通过，部分CO2气体来不及参加反应
由2CO2～ O2，可知气体的体积缩小了1.12升，也就是生成的氧气的体积，没有参加反应的CO2的体积为2.24升；
标准状况下，两者的质量为：4.4+1.6=6.0g

本题难度：一般

4、计算题  将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。
（1）当x=l/2时，容器中固体产物?（写化学式），其物质的量为?。?
（2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则x的取值范围?。
（3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式?（写化学式）。

参考答案：（1）Na2CO3? NaOH；（3分） 0.5m? mol? 0.5m? mol（3分）
（2）1/2<X<2/3（3分）?
（3）n="0.5m" X （3分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（?）
A．稀H2SO4
B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液
D．氯化镁溶液

参考答案：CD

本题解析：钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠，有关反应方程式分别如下：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑、MgCl2+2H2O+2Na＝Mg（OH）2?↓+2NaCl+H2↑，因此正确的答案选CD。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。

本题难度：一般