1、填空题  计算（18分）
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比
是?，原子数之比是?，质量之比是?，密度之比是?
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是?；含有原子数最多的
是?；标准状况下体积最大的是?。
① 1gH2；? ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在
标准状况下的体积是?（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的
浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为?。

参考答案：（1）1∶1；? 2∶3；? 2∶3；? 2∶3；?（2）③；②；①；?
（3）；?（4）5.4

本题解析：（1）同温同压下的两个相同容器，说明V和Vm相同，根据n=V/Vm可知，n相同，故分子数之比是1:1；1molO2含有2mol的氧原子，1molO3含有3mol的氧原子，故当分子数相同时，原子数之比为2:3；质量=物质的量×相对分子质量，而物质的量相同，故质量之比等于相对分子质量，即为32:48=2:3；密度等于质量除以体积，体积相同的情况下，密度之比等于质量之比，故为2:3.
（2）、1gH2有0.5molH2，1molH，2.408×1023个CH4有0.4molCH4，有0.4molC和1.6mol的H，10.8gH2O有0.6mol的H2O，1.2mol的H和0.6mol的O，标准状况下6.72LCO2有0.3molCO2，0.3mol的C和0.6mol的O，故含有分子数最多的是0.6mol的H2O，即为③；含原子数最多的是②；标准状态下，V（气）=Vm×n，Vm相同，故n大则V大，故①>②>④，又因为H2O在标准状态下为液体，其体积不适合上述公式，只能用
V=m/ｐ=0.6mol×18（g/mol)/(1g/cm3)=10.8cm3,而 1gH2在标准状态下的体积为
0.5mol×22.4l/mol=11.2L，综上，体积最大的是①。
（3）ag某气体含有的分子数是b，即其物质的量为（b/NA),气体的相对分子质量为a/（b/NA)=(aNA)/b,故cg该气体的物质的量为c/｛(aNA)/b｝=bc/aNA,故标况下，其体积为22.4bc/aNA
（4）100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol,质量为9.8g，即需要质量分数为98%的H2SO4的质量为10g，又因为密度为1.84g/cm3，所以，所需的体积为10÷1.84=5.4ml
点评：此题重点考核了物质的量以及以物质的量为桥梁，计算气体体积、质量，学生要熟悉牢记公式且灵活运用，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  人类在地球上的活动在一年内产生的CO2（主要是煤和石油的利用）约达200亿吨，若植物利用光合作用 将这些CO2全部转化为淀粉，那么最终由此而生成的淀粉最接近
[? ]
A．1200亿吨
B．120亿吨
C．200亿吨
D．400亿吨

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14? H—1)
A．1L0.1mol?L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3―
B．17g氨气中含有的氢原子数为3NA
C．标准状况下，2.24LC2H4中含共价键数为0.4NA
D．常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

参考答案：B

本题解析：n(NaHCO3)= 0.1mol?L―l×1L=0.1mol，虽然NaHCO3完全电离为Na+、HCO3―，但是HCO3―既能部分水解又能部分电离，因此溶液中的HCO3―小于0.1mol，故A错误；n(NH3)= 17g÷17g?mol―l=1mol，NH3=N+3H，则n(H)=3n(NH3)=3mol，故B正确；n(C2H4)= 2.24L÷22.4L?mol―l=0.1mol，C2H4=C=C+4C—H，则n(C=C)+n(C—H)="5" n(C2H4)=0.5mol，故C错误；常温常压下气体摩尔体积为24.5 L?mol―l，n(CH4)= 2.24L÷24.5L?mol―l<0.1mol，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol?L-1
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

参考答案：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；
B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=nV中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；
C、如果Na+和SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误；
D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
B．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
C．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

参考答案：B

本题解析：A、406g的钠的物质的量是0.2mol，所以与水反应时失去的电子数目为0.2NA，正确；B、2克氢气的物质的量是1mol，所含原子数为2NA，错误；C、在标准状况下，22.4LNH3的物质的量是1mol，所以所含的分子数目为NA，正确；D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.5mol，所以Na+离子物质的量为0.5mol×2=1mol，即离子数目为NA，正确，答案选B。

本题难度：一般