1、选择题  17．若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/ mL.则1滴水所含的分子数是（?）
A．×50×18×6.02×1023　
B．×6.02×1023
C．×6.02×1023　　　　　
D．

参考答案：B

本题解析：1滴的体积是，所以1滴水所含的分子数是，答案选B。

本题难度：一般

2、计算题  （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是?
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

参考答案：（1）0.1mol?（2分无单位0分）
（2） Fe + 2H+ = H2# + Fe2+（3分无气体符号扣1分）
（3） Fe? +? 2HCl =? H2# +? FeCl2
1? 2? 1
0.1mol? 0.2mol? 0.1mol?（2分）
C(HCl) = 0.2mol/0.2L? =" 1" mol/L?（2分）（合理即可得4分，无过程0分）
（4）2.24L?（2分无单位0分）?（5） 0.5 mol/L （3分无单位0分）

本题解析：考查根据方程式及有关物质的量的计算。
（1）铁的相对原子质量是56，所以根据可知，n＝5.6g÷56g/mol＝1.0mol。
（2）铁是活泼的金属，能和盐酸反应置换出氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = H2# + Fe2+。
（3） Fe? +? 2HCl =? H2# +? FeCl2
1? 2? 1
0.1mol? 0.2mol? 0.1mol?
c(HCl) = 0.2mol/0.2L? =" 1" mol/L?
（4）根据可知，氢气的体积是V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的物质的量是0.1mol，浓度是c(H2SO4) = 0.1mol/0.2L? =" 0.5" mol/L 。

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA
B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
D．l.8 g188O2分子与1.8 g188O3分子中含有的中子数不相同

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g
B．1000mL，201.4g
C．950mL,201.4g
D．950mL，212g

参考答案：A

本题解析：实验室没有950mL容量瓶，所以本题实质是配制1000mL2mol/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠质量为212g。
点评：容量瓶常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?（　　）
A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA
B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA
D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键[