1、填空题  钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁
年产量的1/4。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。
正极：?；负极：?。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用?。（请写出具体金属名称）
（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源
的?极。

参考答案：（1）正极：O2+2H2O+4e－＝4OH—；负极：Fe－2e－＝Fe2+。（2） 锌 （3）负

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。

（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_________________，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。　　　　　　
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为______________________________　　　　　　　　　 _。
（3）假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。

参考答案：(1)4OH－－4e－＝2H2O + O2↑（3分）?增大(2分)
(2)a→b?(2分) ?H2+2OH－－2e－＝2H2O（3分）? (3)2.4mol(2分)

本题解析：（1）a与直流电源正极相连，则a电极是阳极，所以溶液中的OH－放电生成氧气，电极反应式是4OH－－4e－＝2H2O + O2↑。惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于是电解水，所以氢氧化钠溶液的浓度增大，pH升高。
（2）由于a电极生成氧气，b电极生成氢气，所以此时是氢氧燃料电池，其中a是正极，b是负极，因此电流的方向是a→b；电解质是氢氧化钠溶液，所以负极电极反应式是?H2+2OH－－2e－＝2H2O。
（3）氧气的物质的量是1mol，在反应中得到4mol电子，由于能量的转化率是60％，因此通过二极管的电子的物质的量是4mol×60％＝2.4mol。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。而在电解池中阳极失去，阴极得到电子，如果是惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子失去电子，阴极是溶液中的阳离子得到电子，据此可以判断。

本题难度：一般

3、填空题  (共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。
(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是?腐蚀，其负极反应式为?。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法?、?。
(2)钢一般可分为碳素钢和?两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为?、?和?。

参考答案：：（1）电化学、Fe – 2e- = Fe2+、涂油漆、镀金属保护层等（其它合理答案均可）；
（2）合金钢、高碳钢、中碳钢、低碳钢

本题解析：电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。金属腐蚀主要以电化学腐蚀为主。腐蚀时，负极反应：Fe – 2e- = Fe2+
要想减少或避免金属腐蚀，可采取措施：
　　①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。
　　②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。
　　③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。
　　④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。
⑤采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。
点评：此题考查了金属的腐蚀原因、分类以及保护。铁合金的分类。

本题难度：一般

4、填空题  （11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为__________池，B池为___________池。
⑵铜极为__________极，电极反应式为??，
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________?，
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________?。
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，左侧烧杯中溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

参考答案：（11分）（电极反应每个2分，其余每空1分）
⑴原电，?电解。
⑵正，Cu2+ + 2e—=Cu；?阳，2Cl—+2e—= Cl2↑；?溶液变红色。
⑶增加? 0.01

本题解析：（1）由图示可知A池是锌铜原电池，做为电源电解B池，连接Zn负极的C2电极为阴极，连接Cu正极的C1电极为阳极。
（2）
A池为原电池：Zn + Cu2＋==Zn2＋ + Cu
负极：Zn－2e－=Zn2＋?正极：Cu2＋＋2e－=Cu
B池为原电池：2KCl＋2H2O =2KOH＋H2↑＋Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－=H2↑?阳极：2Cl—+2e—= Cl2↑
在阴极由于氢离子的放电，导致溶液呈碱性，酚酞呈红色。
（3）原电池中每进入1 molZn而析出1 molCu，故溶液的质量增加65-64 =" 1" g
H2? ~? 2e－? ~?△m
1mol? 1 g
0.01mol? 0.01g

本题难度：一般

5、填空题  （15分）a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
（1）a元素为____?，甲的分子式为?，丁的电子式为?。
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：?。
（3）a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为
?。
（4）乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为____?。

参考答案：（15分）

本题解析：略

本题难度：一般