1、选择题  家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（?）
A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2
B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－
D．Fe → Fe3＋＋3e－

参考答案：D

本题解析：之所以出现红棕色的铁锈，是因为铁发生电化学腐蚀，铁作负极失去电子被氧化生成亚铁离子，在电化学中铁不可能直接生成Fe3＋。答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．充电时，电池将化学能转为电能
D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动

参考答案：B

本题解析：放电时，Zn为负极，MnO2为正极，A错误；放电时正极发生还原反应，B正确；充电时电能转变为化学能，C错误；放电时阴离子向负极移动，D错误。答案选B。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

3、选择题  有关下图的说法正确的是(? )

A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极
B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

参考答案：B

本题解析：如图若a和b连接，则该装置形成原电池，则Fe做负极，失去电子被氧化，溶液中SO42-向负极移动；Cu做正极，Cu2+得到电子被还原，溶液中Cu2+向正极移动，所以A错误，B正确；若a、b分别接直流电源正、负极，则该装置形成了电解池，Fe做阴极，Fe失去电子发生氧化反应被溶解，Cu作阳极，Cu2+得到电子在铜片上析出铜，所以C、D均错误；故选B。

本题难度：一般

4、选择题  能够反应发生的是
A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

参考答案：D

本题解析：该反应不能自发进行，只能依靠外加能量才能实现，故应采用电解原理的方法，排除AB（原电池）；反应中铜失电子，应做电解池的阳极，排除C；选项D完全符合题意

本题难度：一般

5、选择题  下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（　　）
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．喷涂油漆
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
D．在轮船的外表面焊上一些锌块

参考答案：A．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故A正确；
B．喷涂油漆可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；
C．原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，铁做负极加快铁的腐蚀，故C错误；
D．在轮船的外表面焊上一些锌块，铁锌海水形成原电池反应，铁做正极被保护，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般