1、填空题  用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
（1）铁粉中混有铝粉??；
（2） FeCl2溶液中混有FeCl3???。

参考答案：（1） 2 Al + 2 OH— + 2 H2O ="=2" AlO2 —? + 3 H2 ↑?（2）? Fe + 2Fe3+ ="=" 3 Fe2+

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  向10mL?0.1mol?L-1?NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x?mL．下列叙述正确的是（　　）
A．x=10时，溶液中有

参考答案：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A正确；
B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），故B错误；
C、当x=30时，0.001?mol的NH4Al（SO4）2与0.003?mol?Ba（OH）2反应，生成0.002?mol?BaSO4、0.001?mol?NaAlO2、0.001?mol?NH3?H2O，且剩余0.001?mol?Ba2+和0.001?mol?OH-，由于NH3?H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001?mol，故c（OH-）＞c（AlO2-），故C错误；
D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001?mol，含有0.001?mol?Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①其中属于阴离子的是______，属于金属元素的是______．（填编号）
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式______．______
（2）已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素，则它们所形成的水分子共有______种．
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
①在该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为______L（标准状况）

参考答案：（1）①阴离子是质子数小于核外电子数．故B表示阴离子；金属元素原子最外层电子数少于4，故D表示金属元素，故答案为：B；D；
②A、C、D的核内质子数分别为8、16、11，所以三种元素为O、S、Na，形成的化合物为Na2SO4或Na2SO3，均为可溶性的钠盐，是强电解质，电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42- （或Na2SO3═2Na++SO32-），故答案为：Na2SO4═2Na++SO42- （或Na2SO3═2Na++SO32-）；
（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
?所以共形成3×6=18种水，故答案为：18；
（3）①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；
（2）设反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为x，
? 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 转移电子10e-，
? 所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2
? ?10mol? 5×22.4L?
? 0.20mol? x
? x=2.24L，
? 所以生成气体是2.24L，故答案为：2.24L．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：A、SO2＋2OH－=SO32－，错误；B、正确；C、H＋＋NH3·H2O=NH4＋＋H2O，错误； D、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2O，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O
D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

参考答案：B

本题解析：A、I-的还原性强于Fe2+，所以氯气不足时先与I-反应，2mol FeI2含有4mol I-，需要1mol氯气，因此亚铁离子不可能参与反应，错误；B、少量小苏打电离生成的HCO3-，完全与澄清石灰水反应，1个HCO3-只需要1个OH-，生成碳酸根离子，再与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，正确；C、氢氧化铝沉淀不溶于氨水，错误；D、向银氨溶液中加入足量的盐酸应有氯化银沉淀、氨气生成，错误，答案选B。

本题难度：一般