高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题强化练习（2019年最新版）(六)

2020-08-13 06:21:10 【大中小】

1、选择题下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：B

本题解析：A项是电荷守恒，正确；NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa和Na2CO3溶液是因为水解溶液显碱性，CO32-的水解程度比CH3COO-大，要pH相同，CH3COONa更大才行，B不正确；由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na+)和物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(HNa＋)可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C正确；NaHA溶液的pH＝4说明HA－的电离程度比水解程度大，D正确。
考点：溶液中的守恒规律的应用、电离和水解程度对溶液的酸碱性的影响。

本题难度：困难

2、填空题  （18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是           ；Y氢化物的电子式           。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈    。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是                  。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式                  。

（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式           。
（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为                。
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为            。
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因               。（用离子方程式和必要文字解释）

参考答案：（Ⅰ）（1）第二周期第VA族（2分）
（2）酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）
（3）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2分）
（4）SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）
（Ⅱ）（1）Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13（2分）
（2）HCOONa（2分）
（3）HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-水解程度大于电离程度（2分）

本题解析：（Ⅰ）通过题中条件判断X、Y、Z、W分别为N、Al 、Si、 Cl从而轻松解题，强调（3）中结合原电池原理，负极发生氧化反应，写出反应式；（4）中水解过程元素的化合价不会变化，确定产物。（Ⅱ）A为蓝色固体，分解生成的黑色固体为氧化铜，Y已知标况下的密度，由M＝p(标)·Vm,确定为CO2，结合体积求得质量为13.2g,所以 A ～ X + Y + H2O,
56.8g 40g 13.2g 3.6g 计算个元素原子个数比：Cu ：C ：O ：H＝5：3：8：4，确定A的化学式为 Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13；（2）B中含有醛基，且含钠元素，摩尔质量为68g/mol,确定为HCOONa；（3）通过C的性质：溶于水、且溶液显碱性，所以确定为钠盐，结合实验确定可分解，且产生等物质的量的水和二氧化碳，判断为碳酸氢钠，其溶液显示碱性的原因为：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；且HCO3-水解程度大于电离程度。
考点：元素周期律、原电池电极反应式书写、物质的检验。

本题难度：困难

3、选择题下列说法中不正确的是
A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<O，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同

参考答案：D

本题解析：A、反应是放热的，熵增的，所以能自发进行，不选A；B、根据越弱越水解的规律，当pH相同时，酸越弱，对应的盐的浓度越小，所以顺序为d<b<c<a，正确，不选B；C、当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，没有说明酸的强弱，所以混合后可能中性，可能酸性，正确，不选C；D、醋酸钠因为水解，促进水的电离，氨水因为电离抑制水的电离，所以二者溶液中水的电离程度不等，选D。
考点：化学反应进行的方向，溶液的酸碱性的比较，酸碱混合后溶液的性质判断，水的电离的影响因素

本题难度：一般

4、选择题常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为( )
A.强酸、强碱 B.弱酸、弱碱 C.强酸、弱碱 D.弱酸、强碱

参考答案：D

本题解析：若为强酸、强碱，则混合后溶液的PH应=7；
要求混合后溶液的PH小于7，则余酸，所以：A、B可能为弱酸、强碱

本题难度：一般

5、选择题常温下，向20mL 0.lmol?L－1的草酸（H2C204)溶被中不断滴入0.lmol?L－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度
B．b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)
C．c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D．d点：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：A.a点溶液二者恰好反应产生KHC2O4，溶液中同时存在HC2O4-的电离作用和水解作用，电离是溶液显酸性，水解使溶液显碱性。而a碘溶液呈酸性是因为HC2O4?的电离程度大于其水解程度，错误；B.b点时溶液是KHC2O4和K2C2O4的混合物。溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH?)，故有c(K+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，正确；c点是草酸与KOH恰好中和反应生成K2C2O4，根据物料守恒有c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，错误；D.d点是反应后得到的等物质的量的K2C2O4和KOH的混合液，由于C2O42?水解消耗，同时还产生OH?，应是c(OH?)＞c(C2O42?)，错误。
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度大小比较的知识。

本题难度：困难

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