1、选择题  将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
A．3.5mol/L
B．4.5mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L

参考答案：D

本题解析：由氢气的浓度求算分解的碘化氢的浓度，c（HI）= 4mol/L，为剩余的HI浓度，进而求出第一个反应生成的HI：2HI（气）H2（气）＋I2（气）
1mol?L?1?0.5mol?L?1? 0.5mol?L?1
NH4I分解共生成HI：1mol?L?1+4mol?L?1=5mol?L?1
NH4I（气）NH3（气）＋HI（气）
5mol?L?1? 5mol?L?1
NH3的浓度为5mol?L?1，故D项正确。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)?t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A)?α(B)。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化?（填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由?。

参考答案：小于?大于?减小? v（正）减小，等压充入Ar，容器体积变大，反应物浓度减小

本题解析：（1）合成氨的反应是体积减小的、放热的可逆反应。若反应过程中容器体积不变，则压强会减小，而压强小，则反应速率慢。同时压强小反应物的转化率也低。
（2）压强不变，冲入稀有气体，所以容器的体积必须增大，故相当于将原平衡体系的压强降低，反应速率减小，平衡将向逆反应方向移动，反应物的转化率会降低。

本题难度：简单

3、选择题  下图是可逆反应X2 + 3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

参考答案：BD

本题解析：A选项，在任何的适合，可逆反应都有正反应方向也有逆反应方向。B选项t2说明该反应达到了平衡的状态，即达到了限度。所以B选项是正确的。C选项，是动态平衡所以C选项是错误的。D选项，当达到平衡后，各物质的浓度保持不变。所以答案选BD

本题难度：一般

4、选择题  在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A：0．6mol、 B：0．3mol、C：1．4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为
[? ]
A．可能为2
B．只能为3
C．可能为2，也可能为3
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

参考答案：B

本题解析：A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但是反应的H不会改变。错误。B．升高温度，正逆反应速率都增大，对于可能反应来说，升高温度，根据平衡移动原理：化学平衡向吸热反应方向移动。由于H2S分解反应是吸热反应，所以平衡正向移动，H2S分解率增大。正确。C．该反应是个反应前后气体体积不等的反应。增大压强，化学平衡气体体积减小的反应方向即向向逆反应方向移动。由于正反应为吸热反应，所以平衡逆向移动将会引起体系温度升高。错误。D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小。压强的影响大于浓度增大的影响，根据平衡移动原理:增大压强，化学平衡向褪去体积减小的方向移动你，即向逆反应方向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的，平衡移动只能减弱这种改变，但不能消除这种改变，因此H2的浓度不原来还是增大很多。错误。

本题难度：一般