1、选择题 关于化学平衡常数的叙述中,正确的是(?)
A.只与化学方程式本身和温度有关
B.只与反应温度有关
C.与化学方程式本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学方程式本身有关,与其它任何条件无关的一个不变的常数
参考答案:A
本题解析:大量事实证明,化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学方程式本身和反应体系的温度,与起始浓度等其它任何外界条件无关。
本题难度:一般
2、填空题 将1molI2(g)和2molH2置于5L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示:
(1)达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为________。
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是____,乙条件可能是________(填入下列条件的序号)。
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
参考答案:(1) 0.02mol/L?(2)③⑤;④
本题解析:(1)根据方程式可知,反应前后体积是不变的,所以根据图像可知,生成HI是3mol×0.6=1.8mol,则消耗单质碘是0.9mol,所以平衡时单质碘的浓度是。
(2)根据图像可知,曲线I到达平衡的时间最少,说明反应速率快,但平衡是不移动的,所以答案选③⑤;曲线Ⅱ到达平衡的时间最长,说明反应速率慢,但平衡是不移动的,所以答案选④;
本题难度:一般
3、选择题 有反应mA(g)+nB(g)?wC(g),测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol?L-1,B每分钟减少0.05mol?L-1,C每分钟增加0.1mol?L-1,则下列叙述不正确的是( )
A.m:n:w=3:1:2
B.体积和温度不变时,若在前10s内A减少了x mol,则在前20s内减少小于2x mol
C.体积和温度不变时,随反应进行压强逐渐下降,一段时间后压强保持恒定不变
D.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
参考答案:A.反应速率之比等于化学计量数之比,则m:n:w=0.15:0.05:0.1=3:1:2,故A正确;
B.前10s内A浓度大,反应速率快,而后10s内A的浓度变小,反应速率减慢,所以前10s内A减少了x mol,则在前20s内减少小于2x mol,故B正确;
C.该反应中由A选项可知,m+n>W,随反应的进行,压强减小,直到达化学平衡,则一段时间后压强保持恒定不变,故C正确;
D.因反应物与生成物的化学计量数不等,则单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加,故D错误;
故选D.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 对于3W(g) + 2X(g) = 4Y(g) + 3Z(g) ,下列反应速率关系正确的是
[? ]
A.υ(W) =3υ(Z)
B.2υ(X) =3υ(Z)
C.2υ(X) =υ(Y)
D.3υ(W) =2υ(X)
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,增大压强,则下列说法正确的是(?)
A.平衡正向移动
B.正反应速率增大
C.容器内气体颜色加深
D.容器内H2的质量分数增大
参考答案:BC
本题解析:增大压强,反应速率同时增加,由于该反应反应前后化学计量数之和不变,压强对平衡无影响。
本题难度:简单